初三化学教学案例分析5篇初三化学教学案例分析 学生的自我意识增强具有较强的理解能力具备一定的发现问题和提出问题解决生活中相关的问题的能力在课堂上学生表现生活的感受和体验强调学生的下面是小编为大家整理的初三化学教学案例分析5篇,供大家参考。
篇一：初三化学教学案例分析
学生的自我意识增强具有较强的理解能力具备一定的发现问题和提出问题解决生活中相关的问题的能力在课堂上学生表现生活的感受和体验强调学生的亲身体验在实际的教学情景中发现和探究问题符合学生的心理和认知规律最大限度激起学生的思维培养了学生敢想敢说敢为的创造力和进取精2在教学过程产生的教学资源及时发现和利用这些资源
《空气》教学案例分析
锦屏镇中学邓春晓
一．案例背景我们生活的环境中有空气，人类的生活离不开空气，可是空气既看不见也
摸不着，你能通过实验来让我们感觉空气吗？根据已有知识，生活经验设计实验等，设疑，激发学生兴趣将学生的视线引导到课题要学习的内容中来。
本单元选取了学生身边最熟悉的物质空气、氧气作为学习素材，使学生学起来亲切，易于理解和接受，而且它们与人类的生存和社会发展关系密切，从中使学生体会到学习化学的重要性，养成学以致用的习惯。但是学生虽然熟悉这些物质，却了解不深，不曾从化学的视角思考，通过学生们七嘴八舌的讨论，将学生已经具备的一些空气的组成知识呈现出来。再进一步引导学生思考：“如何通过实验来测定空气中氧气的含量呢？”将学生逐渐引导到本节课的重点——空气中氧气的含量的测定。用“红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？”“红磷没有全部燃烧，说明了什么？”“打开止水夹，为什么集气瓶中能吸入约1/5体积的水呢？”的问题的讨论，使学生真正得到科学探究的方法和心得，而不仅仅是获得知识本身。最后从实验的结论中得到空气是一个由多种物质组成的混合物。二．案例描述1、教学思路与设计
空气是学生经常听到、用到的词汇，似乎十分熟悉（实际上由于看不见、摸不着，学生对它并不了解），加之本课题要讲解的知识内容不多，如果忽视探究活动，以传授知识为主要的目的，就难以激发学生的兴趣，课堂教学会变得沉闷、乏味。因此本节课的教学设计与思路应该以实验探究和讨论来激发学生的学习兴趣，培养学生的探究习惯，使学生保持较高的学习热情，深入地了解有关空气的知识。
首先，通过活动：“空气，看不见也摸不着，你能通过实验让我们感觉到空气的存在吗？”然后，引导学生回忆并创设问题情境：“关于空气你都已经知道了些什么？”将同学们引导到对空气的关注上来，通过学生们七嘴八舌的讨论，将学生已经具备的一些空气的组成知识呈现出来。再进一步引导学生思考：“如
1
何通过实验来测定空气中氧气的含量呢？”将学生逐渐引导到本节课的重点——空气中氧气的含量的测定。用“红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？”“红磷没有全部燃烧，说明了什么？”“打开止水夹，为什么集气瓶中能吸入约1/5体积的水呢？”的问题的讨论，使学生真正得到科学探究的方法和心得，而不仅仅是获得知识本身。最后从实验的结论中得到空气是一个由多种物质组成的混合物。2、教学目标分析（1）知识技能：了解空气的主要成分；初步认识纯净物、混合物的概念。（2）过程与方法：通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，观察和分析，掌握科学探究的手段和方法；通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，掌握区分混合物和纯净物的一般方法。（3）情感与态度：通过实验探究体验到实验是化学学习的重要手段，树立科学探究意识和实事求是的科学精神。教学重点：空气中氧气含量的测定。教学难点：探究空气中氧气含量的实验操作和设计。3、教学设计流程一、空气的组成【提出问题】那么你对空气都知道了些什么呢？人们是怎么知道空气的组成的呢？【阅读】课本P22了解科学家对空气成分的研究过程根据已有知识，生活经验说出空气中含有氧气、二氧化碳等。【阅读】知道拉瓦锡研究空气的实验及结论
通过化学史实激发学生的探究欲望。【互动交流】怎么粗步测定空气中氧气的含量？师生共同归纳出探究实验的要点。学生讨论交流。1、应该找到一种可燃物来消耗氧气。2、利用压力差来产生水倒流。激活学生的认知结构，引导学生将已学知识与新的问题有机结合，激发学生的学
2
习动机。【演示】实验2-11、如图2-3连接好装置，漏气会有什么后果？2、向集气瓶内装入少量水，并作上记号，为什么？3、向燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么？4、点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。慢了可能会导致什么后果？5、提示观察红磷燃烧现象，冷却后，打开弹簧夹，观察水面情况。为什么？否则会怎样？认识仪器讨论操作原因，观察实验现象，讨论口答1、漏气会导致实验结果偏小。2、瓶内放水是为了吸收生成的白烟，同时降温。3、燃烧匙中放较多红磷是为了使瓶内氧气充分消耗掉。4、会使瓶内的空气因为受热膨胀排出而导致实验结果偏大。6、红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟7、熄灭后，集气瓶内水面上升，大约占集气瓶剩余体积的1/58、不冷却气体处于膨胀状态实验结果会偏小。用边介绍实验步骤边提出问题的方法，学生在观察是边记录边回答问题，调动学生学习的积极性【实验反思】实验过程中的那些操作的不当会造成试验结果的偏差？【归纳】1、装置不严密2、红磷量少，不能充分耗尽瓶内的氧气3、空气没有冷却4、将引燃的红磷伸入集气瓶速度太慢。【板书】空气的成分
猜想、讨论记录：体积分数
3
氮气
78%
氧气
21%
稀有气体0.94%
二氧化碳0.03%
其他气体和杂质0.03%
物质的分类
混合物：多种物质
纯净物：一种物质
举例说明
空气自然水泥浆
氮气氧气二氧化碳
【小结】
1、空气的组成
2、物质的分【课后延伸】你还能设计什么的实验来探究空气中氧气的含量。
学生思考
将课堂探究的触角延伸到课后，进一步引导学生树立科学探究的意识。
三、案例分析
本节课围绕空气组成的测定来设计的，其中有学生最早涉及的定量化学实验
内容，科学探究过程的设计体现了基本的科学思想，这节课最具特色的地方是与
学生共同探讨合理的方法来测定空气中氧气的含量。
在实验设计及活动过程中很自然地产生出了一个又一个的问题，教师通过引导学
生阅读、商讨和交流，共同解决这一个又一个的问题，让学生体验到科学探究的
方法及合作交流能取得的收获。在师生共同的交流的过程中学生在不知不觉中获
得知识和技能，掌握住了测定空气的组成基本方法，为以后同类问题的把握和解
决奠定了基础。
1、强调学习过程：教一门学科，不是要建造一个活的的小型藏书室，而是要让
学生自己去思考，参与知识发现的过程。在教学的过程中，始终力求形成一种学
生能够独立思考探究的情境。本节课中，在教师的不断引导与启发中，学生通过
回忆已知的知识与方法，通过学生之间的讨论与交流、师生之间的讨论与交流，
4
让学生自始至终参与学习的过程，并从中学会与人交流、合作共同完成学习任务。2、强调了新课程学生观：“一切为了每一位学生的发展”是新课程的核心理念。在本节课的教学的过程中，始终贯彻以学生的发展为本的思想，关注每一位学生、关注学生的情感和生活体验、关注学生的道德生活和人格养成。课堂上学生一直兴高采烈、其乐融融，随着学科知识的获得，学生对科学学习的信心也使越来越强。3、新型的师生关系：传统的课堂教学中，教师是高高在上的知识的主宰者，而学生仅仅是被动的知识的接收者。课堂中总是单线条的传输，即使是互动，也只是老师问学生答，问题的提出都是老师预先设计的，这样很难让教师在第一时间中了解学生的想法。而本节课中师生的关系是平等融洽的，课堂中教师和学生之间通过互动、交流达成共识。
但是，由于教学时间的原因，无法将同学们设计的方案进行实验验证，在以后的实验探究活动中，可以组织学生进行交流和评价。
学生是最好的再生教学资源──《空气》教学案例
一、主题与背景学生是活生生的教学资源，它不同于其他的可消耗的资源，相反在教学过程
中这种资源能不断产生出新资源，使再生资源越来越丰富，对这种再生资源的再分配再利用再创造，超越了教材在教学过程形成学生通过学习达到的目标，在课堂上用好学生这种资源，它的意义是把书读活，是一种真正回归学生本体提高学生生命质量为旨趣的一种教育。
5
郭思乐导师在他《素质教育的生命发展意义》中指出素质教育明确的把人的教育和人的生命发展联系起来，教育活动的根本意义在于人自身的创新，实施素质教育，要能有效的发挥学生作为教育资源的功能，并且不断促进理想的教育生态生成。
新课程下的课堂教学是学生生命活动的过场，其过程体现在学生表现出的各种信息，不同的学生有不同的思维、不同的生活经验感悟，他们带着自己独特的感受来到课堂，在交流过场中产生再生资源。关注生命本体，发掘和开发再生教学资源，这是新教育追求的目标。二、情景描述
温州市特级教师陈锋老师在他的《谈教学有效性问题》的讲座中曾提到一个故事，至今还让我深受启发。他用了这个故事很好的解释了教学中再生资源的问题。
从前有个穷人到一个富人家乞讨，他请求富豪借给他铁锅和柴火，他说他想烧一石头汤喝，富人听了很是惊讶。他在好奇心的驱动下借给了穷人铁锅和柴火，穷人就在富人的家门口摆起了灶具。装模作样开始烧汤了，富人很是奇怪啊，他想这石头汤肯定很特别，于是他每隔几分钟就掀起了锅盖，往锅里投入他认为最好喝的佐料。两个多小时过去了，穷人把锅里的石头拿走，就拿起这个向锅里投了许多佐料的汤。
陈锋老师认为我们的教材就象这块石头，是死的，而学生就象那个富翁，老师呢就是那个向富人乞讨的穷人。而穷人只所以能喝到汤，是因为他激起了富人的好奇心。老师上课的关键也是在与激起学生的好奇心，使他们心安理得向石头里投入他们认为最好喝的佐料，也就是说他们在对我们的教材进行加工，在课堂上凸现学生的想法见解困惑，和他们对知识的再创造，这些都是难得的再生资源。我以教八年级（下）《空气》这节课为例来具体描述教学资源的再生过程。
《空气》这节课，学生在学习过程中的表现出来的再生资源有以下四方面。１、学生的原有的知识底蕴构成教学中的第一大块教学再生资源。学生活动一：举例证明存在空气的方法。学生用自己的已有的知识和生活经验，提出了7个能证明存在空气的例子。他们说：1、酒瓶倒扣在水中，水很难进入瓶子里，说明瓶中有空气。2、学校操场上的国旗飘扬，说明空气流动形成风吹起了飘扬的国旗。3、学生反过来思维，如果没有空气的话的，生物体处在真空的环境，会膨胀瓦解。4、蜡烛燃烧产生的气体跑到哪里去呢？这些跑走的气体可以组成空气的成分。也就是说空气是有来源的。5、在月亮上没有空气不能听到声音，而我们在地球上能听到声音，说明我们地球上有空气。6、拿个塑料袋在空间兜一下，用手挤压塑料袋，就能感觉到空气的存在。7、电解水的实验中两边的玻璃管上有气体产生，产生的气体把水给排开了。
6
而我们的教材是怎样描述我们周围存在的空气呢？它是这样写的，“人们每时每刻都能感受到空气，空气占有一定的空间，真实地存在于我们的周围。”
采用让学生自己来描述证明周围存在空气的处理方法，不仅激发了学生原有的科学知识的底蕴，而且调动了学生学习的情绪，积极而主动的思考问题。
学生给老师带来如此的教学资源，此时不是我一个人在教学，而是众多的学生和我一起教学。你看学生举的七个例子，都是他们自己的经验、都是他们对生活的体验，他们带着他们的见解，在课堂上享受倾听、享受尊重、享受欣赏。
２、对教材中的实验方法评价和再创造构成教学中第二大块教学再生资源。学生活动二：怎么知道空气中存在氧气、二氧化碳以及水蒸气呢？我们的教材分别采用三个实验来证明空气中存在CO2、Ｏ２和水蒸气。第一实验是用大针筒把空气挤入石灰水中，石灰水变浑浊，说明空气中有CO2。评价：实际上由于空气中CO2浓度不高，这个实验是很难看到明显的现象。差不多要用去我半节课的时间，因此该实验可用于思维训练，但不适合于实际操作。第二个实验是把木条放在Ｏ２瓶中在燃烧和放在空气中燃烧，然后比较两者不同的实验现象。Ｏ２在空气中燃烧不旺说明Ｏ２被其他气体稀释了，这个实验很好做，能够说明问题。老师演示实验，在感性认识的基础上引导学生共同思维。第三个实验，受天气的影响较大，白色干躁的无水硫酸铜粉末放在表面皿上，然后再把它放在盛有冰块的烧杯。如果看到白色的硫酸铜粉末变为蓝色的晶体，能说明空气中有水蒸气。那一天上课之前，天气很干燥，蓝色的晶体在４５分钟后还是很难用肉眼看出来。如果天气潮湿一些，这个实验的效果才会好一些。针对以上这些我对课本三个演示实验的看法，我把问题抛给学生，让学生评价，请学生提出见解和其它实验的方法。针对第一个空气中存在CO2气体的证明方法。我们的学生说：１、打开啤酒瓶，瓶口有很多泡沫，这是酒瓶中含有CO2气体的缘故。这种气体来自空气。２、学生说我看过科普作品，描述进入某些山洞时，处在低矮处的狗有可能会死亡，原因是CO2气体比空气重，CO2又不能支持呼吸，所以狗会窒息而死的。学生活动用嘴吹盛有石灰水的试管，石灰水变浑浊，每个都很小心的在吹。他们在吹的过程体验到了好几个知识。人的呼吸能产生CO2，CO2被排放到空气中间接证明了空气中存在CO2，石灰水变浑浊说明了CO2具有这样的化学性质。评价：说明学生对日常生活隐含的科学道理有所了解。如果我还以为这些都是很了不起的知识在哪里滔滔不绝的讲演，说不定聪明的学生都给我教傻了。针对第二个问题空气是否有氧气的证明？大部分学生没有异议，但是个别创造力强的学生提出了自己的另一种看法，他说酒精灯在空气中燃烧，说明空气中的氧气有助燃性，而用灯帽把它盖灭时，由于没有了氧气的帮助，酒精灯熄灭，这个我们在实验室里最常见的事实不是和课本上要讲道理是有一样精彩吗？
7
评价：晕，最常见的也最能说明问题的酒精灯燃烧，我都没有想到，而我们的学生想到了。是学生在向我的石头汤里加了一勺可口可乐的调味品。
针对第三个问题空气是否有水蒸气？学生说：1、我吃喜酒的时候，看过这样一道叫“龙腾虎跃”的菜，一条用糕点制作的龙，在云雾中若隐若现，它的原理就是在一个小碟里放上一块干冰，干冰的温度低，周围的水蒸气遇冷液化了，产生出云雾缭绕的仙境。这说明空气中有水蒸气啊。2、天会下起雨飘起雪来，这是空气中的水蒸气遇冷凝结的结果。３、用嘴对着石灰水吹气，石灰水变浑浊，也能间接证明空气中有CO2。
评价：我对CO2、Ｏ２、Ｈ２Ｏ的一些知识还没有讲，而我们的学生已经把他们的生活经验，把他们看过科普知识搬到课堂上来和同学们一起分享快乐，回答比较好的同学，得到了大家的认可，满足了他们实现自我的需要。能让学生讲的都让学生讲，在以学生为本的教育过程中，学生的个性得到了极大的张扬。
３、通过设计实验方案，感受科学家的思维过程，在实验过程中产生的困惑，构成了教学中第三大块的再生资源。
在简述拉瓦锡发现氧气过程的基础上，得出空气主要是有氧气和氮气组成，介绍拉瓦锡的实验法的基础上，问学生你是如何知道空气的氧气约占２１％的呢？学生说是看书得到的？请学生设计实验方案，并且对实验过程产生的现象进行评价。
学生活动三：学生设计实验方案，简略证明氧气在空气中所占的比例为１／５。
由于受课本先入为主的影响，学生设计的方案和课本讲述的差不多，那么教学中产生的新教学资源会是在哪里呢？
学生在观看我演示红磷在集气瓶中燃烧的现象过程中，他们产生了以下急于想要解决的困惑问题。１、为什么要在集气瓶中放入大量的红磷？２、为什么要震荡集气瓶呢？３、为什么水溶液的颜色变红呢？４、止水夹打开后，为什么水会流入到集气瓶里呢？５、不用红磷，改为蜡烛燃烧行不行？
在和学生共同讨价解决以上问题的过场中，又产生了新的教学资源。特别是第５个问题，为什么要红磷，是否还有其它比红磷更好的东西来代替呢？学生的思维被发散开来。学生不仅得到了新知识，关键是锻炼了一种品质，富有想象力和对事物进行最佳选择力的创新教育。一层接一层的问题，新的教学再生资源层出不穷。
学生真的是富翁，在他们面前我是一个不起眼的困难户，他们提出的问题让我应接不暇。一大堆丰富的教学资源摆在我面前，需要对再生资源再创造，对知识进行再加工和创新，能让知识的冲击波产生效益，受益的不仅仅是学生，更多的是我自己。
４、以主人翁的态度对知识进行归纳总结，再创造第四大块教学再生资源。
8
对空气的利用，让学生拟人化的口气描述，如果我是气体的某种成分我会有什么用？有的很幽默的学生这样说：同学们你们好，我是氮气，你知道我有什么用吗？灯泡中如果充入了氮气，我可以减缓灯泡的氧化，延长它的使用寿命。食品中如果充入了氮气，可以防腐保鲜呢？我的功劳还很大呢，医疗上常用液态的氮来冷冻或麻醉人体组织细胞呢？另外我还是制造炸药、制造化肥的重要原料呢？你想知道怎么回事呢？
学生把自己当成空气中的某种成分，利用当代先进的网络信息资源，用第一人称拟人化的方法介绍自己的方方面面，让人感到亲切富有感染力。
我通过多媒体制作的课件投影罗列出来的空气各成分的主要用途，这和学生在课堂中自我描述的知识产生共振，产生良好的教学效果。
学生在讲述气体成分的用途时，超越了课本，举了大量我平时都没有注意到的问题。有学生描述到聂卫平在下围棋时，总会吸几口氧气，这说明氧气能提高工作效率。
最后我要学生以现代汉语编辑的身份，定义解释何为“空气”把问题再一次抛向学生。学生根据自己知道的一些知识和感受，从多角度对空气进行描述。学生是课堂的主体，能和学生一起配合，共同对教材进行加工再创造，恰到好处的点拨，层出不穷的教学再生资源，就仿佛让人喝了一碗美不胜收的“石头汤”。
在板书小结中，我画了一只蝴蝶。蝴蝶的躯干部写上空气两个字，四只翅膀分别写上这节课所教的主要内容，空气的成分、利用、存在及氧气含量的测定四大块。翩翩起舞的蝴蝶，就象在坐的学生，他们在自我生产，建立了自己的人格和获得智力的发展，这种教育生命本体的发展，也就是对自己劳动力的发展。三、反思讨论在《空气》这堂课中使我深刻的感悟到：１、在教学过程中要紧紧抓住学生的心理特点，探究问题要和学生的心理和认识
水平相符合。在这堂课上，大部分时间给了学生，学生在说，学生在讲，学生在实验设计和实验操作，老师讲的很少，最多时间是发在氧气含量的实验的演示上。这种教学处理体现了以学生为本的教学理念。学生的自我意识增强，具有较强的理解能力，具备一定的发现问题和提出问题，解决生活中相关的问题的能力，在课堂上学生表现生活的感受和体验，强调学生的亲身体验，在实际的教学情景中发现和探究问题，符合学生的心理和认知规律，最大限度激起学生的思维，培养了学生敢想、敢说、敢为的创造力和进取精神。２、在教学过程产生的教学资源，及时发现和利用这些资源。，教材中的实验是为了解决某一个与本节内容相关的问题，有它本节课的价值，但实际上它还可能同时解决其他问题，还隐含着其它的价值，比如石灰水中通入二氧化碳，学该实验能证明多种科学上的问题。学生对测定氧气含量实验的设计，而派
9
生出其它问题，都是难得的教学资源。学生对课本中实验的评价和改进，说明这些学生积极投身到探究实践中，激发出难得可贵的创造灵感，他们对实验的设计是如此的美妙，为教材投入他们最想要喝的“佐料”，师生共同在煮一碗美伦美央的“石头汤”。虽然我们在努力抓住每一个有价值的发现，不论是合理还是荒谬，都是师生前进中的足迹。３、在新课程的教学理念下，素质教育以培养学生的创新为中心。学生自我创新需要一定外部压力。因此老师的态度和教学方法，就显得尤为重要。以学生为本的教育，对学生的教育是限制和自由的统一，学生的每一个念头、每一次行动都是由事先的态度决定的。人只有处在对他开放的世界里，才能显露自我，他的所有敏感、所有的秉性才能发挥作用。谷定珍老师教书，我印象中他在上课说的话不多，写的字也不多，却给人感觉是他教了我很多东西。这是为什么呢？他把课堂给了学生，学生自学能力得到了发展，就象那蝴蝶一样破茧而出，在自我改造中振翅而飞。艺术家罗丹说得好：“生活中并不缺少美，缺少的是发现美的眼睛。”教学中不缺少教学资源，特别是学生这种资源，而我还常常为不经意间流失的教学再生资源痛惜不已，多多关注教学的再生资源，让教学课堂不断出现一道道亮丽的风景线。
10
篇二：初三化学教学案例分析
九年级化学教学案例
九年级化学教学案例一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，
过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。情感态度与价值观学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。三、说学情《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：(1)关注学生的已有知识和经验本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。(2)关注学生的学习方法和技巧形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟;采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。
(3)关注学生的个性发展和群体提高本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心;对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。四、说教学过程1、课题引入展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。2、直观形象，突破重难点初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca(OH)2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。
3、归纳总结通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。4、实验探究通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。5、拓展提高通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。五、本课教学设计对我的启示我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。
九年级化学教学案例一、导入师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?生：(思考)构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极;电解质溶液;生：形成闭合电路;自发氧化还原反应。二、新课讲授
师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应?
(生观察现象)生：1.电流表的指针发生偏移;生：2.碳棒上有红色物质生成。师：请大家是这写出电极反应。生：铁为负极，碳棒为正极。生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应;C：Cu2++2e=Cu还原反应;总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。生：前两个实验碳棒上没有明显变化;生：
2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应?生：(讨论分析)1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。师：[总结板书]通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移动通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑[概括]通俗记法，利用谐音。阳(极)—氧(化反应)师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本
一、导课我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗?大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢?视频：工程师的解决办法二、民主导学【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：1、放电：2、电解(定义)：3、电解池：4、电解池的构成要素：【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢?我们通过探究实验回答这个问题。【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液【问题引导、自主学习】1、写出电解质的电离方程式：分析溶液中存在的离子有：2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。向阳极移动。【合作学习】3、预测电解产物，设计实验方案。4、实验记录：请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗?你有新的结论和思考吗?实验现象电极反应及反应类型阳极
阴极电解CuCl2的总反应结论【投影展示交流】1、你观察到什么实验现象?2、阴、阳两极电极反应是什么?3、你得到什么实验结论?【反思整理】原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池电极名称电极反应能量转变反应能否自发三、检测导结1、判断下列装置是否属于电解池：ABCD2下列有关电解池的说法不正确的是()A.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有()原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A.B.C.D.【反思总结】九年级化学教学案例一、指导思想带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，齐心协力，落实好学校制定给我的各项工作，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。在科研的同时提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶。二、学生基本情况分析化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期担任九年级6班的化学教学任务，学生的层次有着很大的区别，因此在本学期的教学工作中要因材施教，因人施教。在教学工作中要在教学进度以及知识难点上要有提升，并且要培养出能参加竞赛的同学。而面对基础较差的学生教学中要以抓基础，教方法，教规律，多学多练一定让同学们的化学成绩达到学校的要求，为中考全面胜利扫清障碍。三、教学总体目标义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;教学具体目标通过化学课程的学习，学生主要在以下两个方面得到发展。知识与技能1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。5.通过对初中化学知识的学习及掌握，为将来的高中学习奠定扎实的基础。过程与方法1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。四、具体措施(1)加强实验教学化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。(2)积极开展化学课外活动。组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应，灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会，联系生活、结合科技发展和化学史，以及扩展课内学过的知识等;活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学生制作教具，进行参观访问等。在组织课外活动时，应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精
神。(3)加强化学用语的教学元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用
语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
(4)重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用(5)精心组织每次单元测验、考试化学知识的学习也要经历一个循序渐进的过程，很多基础的理论知识如概念、定义、元素符号、化学方程式等。需多次的记忆，才能为以后的学习做好准备。所以，每一次的周测，月考等考试中要注意这方面的考察，并让学生们一个个过关。
篇三：初三化学教学案例分析
人教版九年级化学教学案例
旬阳县段家河中学化学学科备课组胡晓勇
一、教学建议
《溶质的质量分数》课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中的溶质的质量分数概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后联系配制溶质的质量分数一定的溶液。本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深热的化学研究奠定基础。数学课中学习百分比、百分数，这有利于学生对“质量分数”的理解。化学计算是应用概念和原理的计算，数学只是工具，了解这一点很重要，学生往往由于对溶质的质量分数含义的理解不正确，不能正确分析出物质溶于水的具体情况而出错。因此，教学中要重视理解概念，重视学生分析问题的思维过程。通过比较、归纳、练习、对比、活动探究等活动，注重科学规范的实验操作，尊重事实，并交给学生规范的接替步骤，通过幻灯图片加大练习量，有效地帮助学生对知识的理解。在应用是直接点击图标即可。
二、教学案例
人教版九年级化学下第九单元溶液课题三：溶质的质量分数1、教学背景分析第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。2、整合思路有关溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点内容。把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力，数学运算能力，总结归纳能力，综合能力较强。教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质的质量分数的含义，才能以不变应万变。本课运用多媒体系统辅助教学，首先出示问题，创设情境，激发兴趣，本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从新课引入、建立概念、理解巩固概念等环节设计幻灯片，直观地教学，多种教学方法综合运用，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用，让学生走进生活，走进社会，让化学真正与生活融合。培养学生热爱科学，应用科学的能力。3、教学设计教学目标：1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
-1-
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。2．配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教具准备教师用具：投影仪。学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】1课时【教学流程】教学过程一、复习导入出示问题：并讨论1、如何判断一瓶溶液是否为饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?多媒体应用与分析应用——自制PPT分析——此环节利用信息技术手段的直观优势，以幻灯片方式展示问题，充分利用多媒体容量大的特点，节约时间。
-2-
二、引入新课展示三种不同颜色的CuSO4溶液。[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
应用——1.三种不同颜色的CuSO4溶液
应用——2.[活动探究]内容、表格
试管编号123
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
[学生活动]1．填充上表结果(略)。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。浓溶液与稀溶液和饱和溶液与不饱和溶液有什么关系。[思考]那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
应用——3.幻灯浓溶液和稀溶液的简单区分素材来源：自制分析——此环节通过浓溶液饱和溶液之间的关系引出溶质质量分数的概念，培养学生分析解决问题的能力
-3-
[板书]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
应用——4.板书概念及公式素材来源：自制分析——此环节直观明了
2．定义式：溶质的质量分数=
×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：
×100％≈4．8％。
应用——5.出示2表格中的数据对概念的加深理解和应用素材来源：自制分析——此环节首先让学生自己动手操作观察并纪录现象、适时的方法指导，有利于引导学生以正确的科学方法探究、深入思考
2．溶质的质量分数为：
×100％≈9．1％。6.活动与探究](投影展示)配制氯化钠-3溶液(ρ水=1g·cm)
3．溶质的质量分数为：
×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm)溶质质量/g1020溶剂质量/g9080溶质的质量分数
-3
素材来源：自制分析——此环节首先让学生自己动手操作观察并纪录现象、适时的方法指导，有利于引导学生以正确的科学方法探究、深入思考。然后展示表中数据的填写，
-4-
[学生活动][交流实验结果]
(1)
×100％＝10％。
(2)
×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。[学生思考总结][板书]二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。应用——7.PPT．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的[投影]质量分数例题和练习题。例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。素材来源：自制现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?分析——从生活中取材，学生[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。感到化学就在身边，激发兴趣。2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。[小结板书]
-5-
.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量二150kg-24kg二126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。【练习】练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？【课内大讨论】讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
溶液稀释问题：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％
-6-
的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论][提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。[学生活动]50g×98％＝(50g+x)×20％解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。50g×98％＝(50g+x)×20％x=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。练习：投影]某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19-3g·cm)多少毫升?[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。[板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算[投影)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?[回答]溶质与锌发生化学反应。[讨论]解出此题的关键是什么?[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。[设问]根据以上分析，求解此题。
-7-
解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gx
，x＝19．6g，
溶质的质量分数=
×100％
=
×100％=19．6％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系区别：
溶解度概念表示意义条件状态单位
溶质的质量分数
[学生活动](互相讨论填写上表)[答案]1．①一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。
-8-
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.①表示某物质溶解能力的大小。②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。3．①一定温度时②不定温度4．①饱和状态②可饱和可不饱和5．①g②无单位[设问]两个概念间有何联系?[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。三、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1.计算．2．称量、量取，3．溶解。[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。[学生活动](投影以下内容)1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠g，水g。2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3．把水的密度近似看作1g·cm。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
-3
-9-
[小结]【图影】本节课我们学习了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器布置作业应用—出示作业分析直观清晰地布置作业，控固学生的兴趣，养成良好的学习习惯。
板书设计第九单元溶液课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=二、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
×100％
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数注：参加化学反应的是溶液中的溶质。三、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1.计算．2．称量、量取，3．溶解。
-10-
篇四：初三化学教学案例分析
初三化学教材教学案例4篇
初三化学教材教学案例4篇教学案例是真实而又典型且含有问题的事件。简单地说，一个
教学案例就是一个包含有疑难问题的实际情境的描述，是一个教学实践过程中的故事，描述的是教学过程中意料之外，情理之中的事。下面就是为大家梳理归纳的内容，希望能够帮助到大家。
初三化学教学案例1一、导入师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。二、新课讲授师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应?（生观察现象）生：1.电流表的指针发生偏移；生：2.碳棒上有红色物质生成。师：请大家是这写出电极反应。生：铁为负极，碳棒为正极。生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，
准确记录实验现象，汇报实验结果。[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯
中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。生：前两个实验碳棒上没有明显变化；生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物氯气（Cl2）；阴极产物铜（Cu）师：为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲[投影显示]1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应?生：（讨论分析）1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-
向阳极移动。3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了
Cl2。师：[总结板书]通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2氧化反应；阴极：Cu2++2e=Cu
还原反应总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）氧（化反应）师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课
本第64页，归纳电子流动方向。生：电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳极电源正极师：非常正确，我们一来总结一下。师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电
解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极
附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流
回电源的正极，从而形成了闭合电路。师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离
的基础上。
师：现在大家一起来完成投影显示的表格。生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）初三化学教学案例2一、导课我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗?大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢?视频：工程师的解决办法二、民主导学【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本7980页，解决以下问题：1、放电：2、电解（定义）：3、电解池：4、电解池的构成要素：【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢?我们通过探究实验回答这个问题。【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液【问题引导、自主学习】1、写出电解质的电离方程式：分析溶液中存在的离子有：2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。向阳极移动。
【合作学习】3、预测电解产物，设计实验方案。4、实验记录：请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗?你有新的结论和思考吗?实验现象电极反应及反应类型阳极阴极电解CuCl2的总反应结论【投影展示交流】1、你观察到什么实验现象?2、阴、阳两极电极反应是什么?3、你得到什么实验结论?【反思整理】原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池电极名称电极反应能量转变反应能否自发
三、检测导结1、判断下列装置是否属于电解池：ABCD2下列有关电解池的说法不正确的是（）A.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A.B.C.D.【反思总结】初三化学教学案例3一、指导思想带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我将继续在课改新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，齐心协力，落实好学校制定给我的各项工作，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。在科研的同时提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶。二、学生基本情况分析
化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期担任初三6班的化学教学任务，学生的层次有着很大的区别，因此在本学期的教学工作中要因材施教，因人施教。在教学工作中要在教学进度以及知识难点上要有提升，并且要培养出能参加竞赛的同学。而面对基础较差的学生教学中要以抓基础，教方法，教规律，多学多练一定让同学们的化学成绩达到学校的要求，为中考全面胜利扫清障碍。
三、教学总体目标义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；教学具体目标通过化学课程的学习，学生主要在以下两个方面得到发展。知识与技能1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。
5.通过对初中化学知识的学习及掌握，为将来的高中学习奠定扎实的基础。
过程与方法1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。四、具体措施（1）加强实验教学化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。（2）积极开展化学课外活动。组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应，灵活多样。在活动内容方面可
包括联系社会，联系生活、结合科技发展和化学史，以及扩展课内学过的知识等；活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学生制作教具，进行参观访问等。在组织课外活动时，应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精神。
（3）加强化学用语的教学元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。（4）重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用（5）精心组织每次单元测验、考试化学知识的学习也要经历一个循序渐进的过程，很多基础的理论知识如概念、定义、元素符号、化学方程式等。需多次的记忆，才
能为以后的学习做好准备。所以，每一次的周测，月考等考试中要注意这方面的考察，并让学生们一个个过关。
初三化学教学案例4一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》初三下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性；学会判断复分解反应类型；正确书写复分解反应化学方程式。本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。复分解反应作为化学用语中的高层建筑，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将
有着非常重要的意义。二、说目标依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教
学目标如下：知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些
常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语
言表述有关的信息。2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概
括出反应规律，形成复分解反应的概念，通过复分解反应化学方程式的书写，体会复分解反应的条件、酸碱盐的溶解性。
情感态度与价值观学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。三、说学情《化学课程标准》指出：学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：（1）关注学生的已有知识和经验
本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。
（2）关注学生的学习方法和技巧形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟；采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。（3）关注学生的个性发展和群体提高本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心；对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。四、说教学过程1、课题引入展示生活中常见的盐教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解
反应的概念。2、直观形象，突破重难点初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问
题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中相互交换成分是如何进行的，从视觉和听觉角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：
环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物相互交换成分，从视觉和听觉角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。
环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca（OH）2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。
3、归纳总结通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。4、实验探究
通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要尊重客观事实、化学知识以实验为基础的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。
5、拓展提高通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。五、本课教学设计对我的启示我认为教学设计的过程就是教师教材学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的弱点，努力挖掘自己的亮点。
篇五：初三化学教学案例分析
初中化学教学案例分析
质量守恒定律教学设计
一设计指导思想
«质量守恒定律»是九年级化学教学中重要的理论教学课,实验在本节课教学中起着重要的作用.如何利用好实验将理论教学引向深入，引导学生在实验中不断总结反思是本节教学设计重点，为此，教学过程中不断引入冲突情景，促使学生问题追索中体会、理解、分析、完善，从而深入理解质量守恒定律理论本质。
二教学背景
质量守恒定律是初中化学教学中重要的理论内容，应用质量守恒定律分析实验现象、计算在化学反应中的物质质量关系是九年级学生必备的学科水平，在本节课前，学生学习了分子和原子的初步知识，对化学反应中物质微观层面的变化有了一定的理解.同时学习了元素符号和化学式，为本节课学习打下了一定基础。
学生在空气、水两单元学习中接触了具体化学反应，但都是定性观察、描述、体会反应，从未定量研究化学反应，从定性学习引到定量研究有一定梯度，所以从熟悉反应入手引入，减少陌生度，对第一次接触反应从规范描述现象开始，并将分析结果即时记录以降低学习难度。
学生对质量守恒字面含义理解与定律的科学含义有差别，对定律应用范围、计算对象等都很模糊，需要设计情景使学生不断追索，以克服前概念的负面影响。
１.知识与技能
理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭,深入理解理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律
２.水平目标:
提高观察水平，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并实行深入分析,加强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理水平提高学生概念辨析以及严谨表述问题水平
３.情感态度目标:
通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养
用“疑问”、“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神
四教学过程与教学资源设计
2.教学过程第一阶段:化学史介绍
教师:我们首先回顾化学发展史，人类从生产生活中理解具体物质的反应开始，
随着经验积累，我们发现物质性质变化是有一定规律的，从个别到一般，是理解发展的一般规律，化学发展也是如此。从另一思路分析，科学发展都是从定性到定量。能不能反应是定性分析，反应中量如何变化是定量分析。
投影:1756年俄国化学家罗蒙诺索夫将银白色锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡但容器和容器里的物质的总质量没有发生变化，
教师:问题根据以上叙述，得出哪些结论？依据是什么？
学生:反应了，由于从银白色变成白色，质量没变。
教师:但这在当时没有在科学界引起注重，１７７４年拉瓦锡做了空气组成实验，不但得出空气至少含有两种气体结论，还将物理学定量方法引入化学研究，用较精密仪器测定了反应中各物质质量，发现质量不变，这在当时科学界得到了普遍认同，但也有质疑声音，是不是有变化但仪器精度不够测不出哪？
1908年德国化学家朗道尔特和1912年英国化学家莱曼分别做了相关反应中质量实验，所用仪器精度高，最后发现，质量变化小于一千万分之一，应在允许的误差范围，至此质量守恒定律得到科学界公认。
到现在时间又过去了１００年，我们今天来学习质量守恒定律相关内容
板书:第五单元化学方程式课题一质量守恒定律
第二阶段:实验验证质量守恒定律教师:首先我们用实验验证质量守恒定律，实验一:引导学生观察铁和硫酸铜溶液，称量，反应，观察产物状态颜色，展示提前准备的充分反应一组反应产物，用无色水对比观察产物溶液颜色，请学生描述实验现象，提示注重实验目的描述。现象是溶液变色，铁定钉表面生成红色物质教师:以上现象证明发生了什么变化，考虑到实验目标，还应补充哪些观察结果？学生:发生了化学反应，反应前后天平指针不偏转，证明质量不变板书:现象与结论，与学生一起根据化合价完成反应符号表达式教师:实验证明了质量守恒定律准确，但有些实验却“不守恒”投影:蜡烛燃烧质量下降，镁燃烧质量上升，为什么？学生:讨论表达。教师:引导书写反应文字表达式，观察哪些物质未经过称量，实验设计漏洞何在，应如何优化？
学生:表达讨论结果:问题是未称量全部物质，教师:哪类物质未称量？该怎么办？学生：气态物质，应采用密闭装置。展示实验图，学生点评，好，有问题：燃烧放热，教师：点评：热会引起什么不良后果？从安全和实现实验目标考虑。如何解释镁燃烧固体质量上升？学生：因为没测气体质量；教师：学习了质守定律，可否从该定律出发清晰表述？学生：列出等式推出不等式教师以上两个不守恒实例，你获得哪些启发？小结：有气态物质参加或生成的反应，设计实验证明了质量守恒定律应注意实验装置气密性。解释反应中质量变化从等式出发推出不等式。既要相信实验，也要批判看待实验，不断发展实验，使之更科学，更有说服力。实验２白磷燃烧教师：引导学生观察装置特点－气球和玻璃棒分析作用，实验中将每步操作仔细说明，描述清楚，引导学生有目的观察，有方向思考。
问题：描述实验现象，学生：讨论、描述、补充教师：提示、点评：实验目的：哪些现象证明反应了、哪些现象证明质量不变，气球反应前后有何不同，如果没有有何不良后果，气球作用何在。学生：讨论、回答、补充。板书：实验现象，结论，反应表达式实验3碳酸钠与稀盐酸反应教师：引导学生观察反应物状态颜色，实验过程观察，纠正学生不规范表达，学生：描述教师：引导学生书写反应表达式。前两个实验质量等，这一个质量下降是否否定了定律正确？学生：讨论回答：因为产生气体，未称量，所以质量下降。教师小结：“不守恒”恰恰从侧面证明定律正确性。教师：实验1、2直接证明，实验3间接证明了质量守恒定律，我们看看定律是如何表述的。
板书：质量守恒定律
第三阶段：内涵理解
投影习题：
1.干燥密闭容器中有1克氢气、8克氧气，点燃后恰好完全反应，生
成水质量为
。
教师：分析1:8，与水中氢氧元素质量比一致，反推：应为氢气与氧气反应时质量比，所以有“恰好反应”。
学生：结果为9克