《离子反应》教学设计3篇【通用文档】

《离子反应》的教学设计1　　一、教材分析　　“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标下面是小编为大家整理的《离子反应》教学设计3篇【通用文档】,供大家参考。

《离子反应》的教学设计1

　　一、教材分析

　　“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

　　在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

　　《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水*。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水*较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

　　2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

　　3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

　　三、教学目标

　　1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

　　2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

　　3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

　　4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

　　四、教学重点

　　1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

　　2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

　　3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

　　五、教学难点

　　1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

　　2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

　　教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

　　学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

　　设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

　　（二）环节二

　　1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

　　教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

　　学生活动：

　　（1）讨论导电的条件。

　　（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

　　（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

　　（4）得出电离、电解质等概念。

　　（5）书写电离方程式。

　　（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

　　设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

　　2.引入化学史，明确电离的条件。

　　教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

　　学生活动：

　　（1）提出假设并寻找证据。

　　（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

　　设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

　　3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

　　教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

　　学生活动：

　　（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

　　（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

　　设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

　　（三）环节三

　　1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

　　教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

　　学生活动：

　　（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

　　（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

　　（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”的步骤书写离子方程式。

　　拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

　　设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

　　2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

　　教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

　　学生活动：

　　（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

　　（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

　　设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

　　（四）环节四

　　1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

　　教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

　　学生活动：

　　（1）从离子角度认识粗盐的成分。

　　（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

　　（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

　　（4）书写该过程中的离子方程式。

　　设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

　　2.形成解决真实复杂问题的思路。

　　教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

　　学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

　　设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

《离子反应》的教学设计3篇扩展阅读

《离子反应》的教学设计3篇（扩展1）

——离子反应教学设计5篇

离子反应教学设计1

　　一、教材分析

　　“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

　　在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

　　《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水*。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水*较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1、认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

　　2、认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

　　3、认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

　　三、教学目标

　　1、从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

　　2、从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

　　3、通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

　　4、能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

　　四、教学重点

　　1准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

　　2能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

　　3形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

　　五、教学难点

　　1宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

　　2形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

　　教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

　　学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

　　设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

　　（二）环节二

　　1设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

　　教师引导：

　　[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

　　学生活动：

　　（1）讨论导电的条件。

　　（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

　　（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

　　（4）得出电离、电解质等概念。

　　（5）书写电离方程式。

　　（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

　　设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

　　2引入化学史，明确电离的条件。

　　教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

　　学生活动：

　　（1）提出假设并寻找证据。

　　（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

　　设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

　　3基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

　　教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

　　学生活动：（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

　　（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

　　设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

　　（三）环节三

　　1、从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

　　教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

　　学生活动：

　　（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

　　（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

　　（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”的步骤书写离子方程式。

　　拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

　　设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

　　2、认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

　　教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

　　学生活动：

　　（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

　　（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

　　设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

　　（四）环节四

　　1、利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

　　教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

　　学生活动：

　　（1）从离子角度认识粗盐的成分。

　　（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

　　（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

　　（4）书写该过程中的离子方程式。

　　设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的.书写，对上一环节进行反馈评价。

　　2、形成解决真实复杂问题的思路。

　　教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

　　学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

　　设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观—微观—宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

离子反应教学设计2

　　一、设计思想

　　化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

　　1、教材分析

　　课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

　　2、学情分析

　　学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

　　二、教学目标

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　三、教学重点与难点

　　离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　四、教学方法

　　实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

　　以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

　　五、教学程序的设计与安排

　　1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。

　　2、实验探究：

　　完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。

　　[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：

　　表一：

　　小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。

　　[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。

　　小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。

　　3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后

　　Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

　　Ba2+ Cl—

　　这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。

　　4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　反应后溶液中的离子

　　生成的物质

　　离子方程式

　　Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

　　Na2CO3溶液中加HCl

　　NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

　　填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

　　5、思考与交流：离子反应的应用。

　　设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使

　　学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

　　7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

　　8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题

　　六、教学反思

　　本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

离子反应教学设计3

　　一、指导思想与理论依据

　　“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

　　在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的`认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

　　二、教材分析与处理

　　教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

　　三、学情分析

　　学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

　　四、本节课教学目标设计

　　知识与技能：

　　1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

　　2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

　　3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　过程与方法：

　　1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

　　2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

　　3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

　　情感态度与价值观：

　　1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

　　3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

　　【重点】

　　1、电解质和非电解质概念。

　　2、电离的概念，电离方程式的书写。

　　【难点】电解质的电离过程的理解。

　　五、教学准备

　　1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

　　2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教学基本思路

　　本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　七、教学方法

　　实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

离子反应教学设计4

　　一、教学目标

　　1、知识与技能目标

　　（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

　　（2）理解电解质导电与金属导电的区别

　　2、情感态度与价值观目标

　　（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

　　（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

　　二、教学重点、难点

　　电解质的概念、强弱电解质的概念

　　三、教学方法

　　讨论＋探究

　　四、教学过程

　　〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？

　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

　　（一）电解质和非电解质

　　概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

　　非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

　　分析：

　　1、强调关键字。

　　2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

　　讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

　　稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

　　小结：化合物：

　　1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

　　2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

　　讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。

　　讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

　　注：判断物质是否属于电解质：

　　一看：是不是化合物；

　　二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

　　三看：是不是自身电离。

　　〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）

　　（二）强、弱电解质

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质、[小结]电解质的分类：

　　1、强电质（全部电离）

　　强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　大多数盐：如NaCl、AgNO3

　　2、弱电解质（部分电离）

　　弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

　　弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2

　　其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

　　解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。

　　思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？

　　影响电解质溶液导电能力的主要因素：

　　单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。

　　练习：判断以下说法是否正确？

　　（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

　　（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

　　（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

　　讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

　　酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

　　电离：

　　电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

　　讨论：金属导电与电解质导电有何不同？

　　课堂小结

　　1、电解质与非电解质

　　2、判断电解质要”三看”

　　3、强电解质与弱电解质

　　4、电离

　　第二节《离子反应》课堂测评训练题

　　练习一

　　一、选择题（每小题只有一个正确选项）

　　1．下列关于电解质的判断中，正确的是

　　A．在熔融状态下能导电的物质

　　B．在熔融或溶解状态下能导电的物质

　　C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物

　　D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

　　2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是

　　A．金属钠

　　B．液氯

　　C．三氧化硫

　　D．乙醇

　　3．下列物质属于强电解质的是

　　A、磷酸

　　B、蔗糖

　　C、醋酸

　　D、硫酸钡

　　4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是

　　A、KClO3溶液

　　B、MgCl2溶液

　　C、液态HClD、NaCl晶体

　　5．下列物质中全部都是弱电解质的是

　　A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

　　B．HCl、KOH、NaHCO3

　　C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

　　D．BaSO4、CaCO3、HNO3

　　6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是

　　A．固态氢氧化钠

　　B、液态氯化镁

　　C、氯化钠溶液

　　D、镁

　　7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

　　A．CO2气体通入NaOH溶液中

　　B．CO2气体通入澄清石灰水中

　　C．NH3通入CH3COOH溶液中

　　D．NH3通入盐酸中

　　8．下列叙述正确的是

　　A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

　　B．铜丝能导电，所以铜是电解质

　　C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

　　D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

　　9．下列属于强电解质的是

　　①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3

　　A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤

　　10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是

　　A．熔化时不导电

　　B．水溶液的导电能力很弱

　　C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存

　　D．不是离子化合物是极性共价化合物

离子反应教学设计5

　　教学目标

　　1、知识与技能：1）2）3）4）

　　2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。

　　使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式

　　过程与方法

　　体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。

　　教学重难点：

　　离子反应和离子反应方程式的书写方法。

　　教学过程：

　　【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？

　　【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

　　CuSO4、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？

　　【学生】是，因为它们在水溶液中能导电

　　【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：

　　①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。

　　②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液。

　　③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。

　　④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。

　　⑤将铁钉加入稀硫酸中。

　　【学生】观察实验现象，写出化学方程式。

　　Na2SO4+2KCl===2NaCl+K2SO4①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H20+CO2↑④Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤

　　【教师】分析实验1Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

　　【结论】

　　BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓

　　【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？

　　【学生】积极思考并大胆尝试

　　【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：

　　【学生】讨论如何定义离子反应

　　【板书】

　　1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

　　【教师】离子反应有何特点：

　　【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。

　　【板书】离子反应特点：

　　1）反应是在溶液中进行的。

　　2）反应物是以离子形式存在并参加反应。

　　3）有沉淀、气体、水等新物质生成。

　　【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。

　　【学生】积极讨论并发言【板书】

　　2、离子方程式

　　1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。

　　2）特点：

　　①表示了反应的实质

　　②更简明

　　【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。

　　①写出正确书写化学方程式，

　　BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2NaCl

　　②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

　　③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

　　④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

　　【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤

　　【PPt】“写”—————基础，“拆”—————关键，

　　“删”——————途径，“查”—————保证

　　【板书】

　　3、离子方程式的书别步骤

　　1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式

　　2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

　　3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子

　　4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

　　【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？

　　【练习】写出下列反应的离子方程式

　　①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中

　　②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中

　　③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合

　　SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　【练习讲解】

　　【提问】这三个离子方程式有什么特点？

　　【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。

　　【板书】

　　三、离子反应

　　1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

　　离子反应特点：

　　1）反应是在溶液中进行的。

　　2）反应物是以离子形式存在并参加反应

　　3）有沉淀、气体、水等新物质生成

　　2、离子方程式

　　1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式

　　2）特点：①表示了反应的实质

　　②更简明

　　3、离子方程式的书别步骤

　　1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。

　　2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

　　3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。

　　4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

《离子反应》的教学设计3篇（扩展2）

——《离子反应》 教学设计3篇

《离子反应》 教学设计1

　　一、说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

　　2.教学目标

　　知识目标：

　　①掌握离子反应和离子方程式的含义。

　　②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。

　　能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解

　　情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　3.重点、难点

　　重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

　　难点：离子反应发生的条件。

　　二、说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

　　2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

　　3.通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

　　三、说学法

　　1.学情分析

　　由于此节课时面对的是16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。

　　2.学法指导

　　在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

　　这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

　　四、说教学程序

　　1. 离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采用探索式的教学方法，首先让学生进行分组，做Na2SO4与KCl，BaCl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。

　　2.中和反应的实质：通过实验：NaOH，HCl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。

　　3.最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。

《离子反应》 教学设计2

　　教学目标

　　1、了解离子反应的含义。

　　2、了解离子方程式的含义。

　　3、学会离子方程式的书写。

　　教学重点：离子方程式的书写

　　教学难点：离子方程式的含义

　　教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

　　[前置练习]

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

　　[板书]第五节、离子反应、离子方程式

　　[展示目标]

　　[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

　　[学生回答]

　　[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　[板书]一、离子反应

　　[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

　　⑴氧化铜和西硫酸溶液

　　⑵锌投入到盐酸中

　　⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

　　⑷氢气还原氧化铜

　　[学生回答]

　　[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）

　　②有离子参与

　　[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

　　[阅读讨论]

　　[问题探索]

　　1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　两个反应式表示的含义是否一样？

　　3、表示哪一类物质间的反应？

　　[学生回答]

　　[板书]二、离子方程式

　　1、定义

　　2、含义：表示一类反应

　　[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容

　　[板书]三、离子方程式的书写

　　[学生回答]

　　[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒

　　[练习]书写下列离子方程式：

　　1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

　　2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

　　3、氯气通入水中

　　4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

　　[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

　　[作业]《基础训练》P40、9题。

《离子反应》 教学设计3

　　第一课时

　　一、教材分析：

　　1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

　　2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。

　　3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　二、学情分析：

　　1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；

　　2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；

　　3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。

　　三、教学目标：

　　1、知识与技能目标：

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、过程与方法目标：

　　通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　3、情感态度与价值观目标：

　　通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　四、教学重难点：

　　1、教学重点：强电解质、弱电解质的`含义。

　　2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。

　　五、教法分析:

　　1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　六、学法指导：

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

　　七、教学过程：

　　上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　第二节 离子反应

　　设问：

　　①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　板书：

　　一、电解质和非电解质。

　　归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　练习：下列物质能导电的是 属于电解质的是：

　　HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝

　　[归纳]由上答案分析出非电解质的概念。

　　板书：

　　非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　讨论：学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

　　板书：

　　（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　设问：电解质为什么能导电？

　　板书：

　　二、电解质溶液导电原因及导电能力。

　　1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　演示实验：P14实验1-1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　板书：

　　2、电解质溶液导电能力强弱。

　　学生阅读：教材的相关内容。

　　分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　板书：

　　三、强电解质、弱电解质。

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

《离子反应》的教学设计3篇（扩展3）

——离子反应优秀教学设计

离子反应优秀教学设计1

　　【教学目的】

　　了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

　　【高考预测】

　　离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。

　　【教学导航】

　　1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

　　2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。

　　3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

　　(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。

　　(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。

　　(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3- (H+)与Fe2+等。

　　【典例精析】

　　1、能正确表示下列反应的例子方程式是( )

　　A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

　　B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

　　C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O

　　D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O

　　【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。

　　2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

　　A.使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、Fe3+

　　B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+

　　C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+

　　D.碳酸氢钠溶液：K+、H+

　　【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中 与H+不能共存。答案：C。

　　【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]

　　1.下列离子方程式中正确的是

　　A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

　　B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH- NH3↑+ H2O

　　C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

　　D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

　　2.能正确表示下列反应离子方程式的是

　　A.过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑

　　B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+

　　D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

　　3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

　　A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

　　B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

　　C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

　　D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

　　4.下列离子方程式书写正确的是

　　A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

　　B.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

　　C.氨气通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

　　D.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　　①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

　　②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

　　④在由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

　　⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

　　⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

　　A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥

　　6.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

　　步骤 操作 现象

　　(1) 用pH试纸检验 溶液的.pH大于7

　　(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色

　　(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

　　(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

　　下列结论正确的是

　　A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤

　　C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥

　　7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

　　编号 化学反应 离子方程式 评价

　　A、碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

　　B、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →CO32- +2C6H5OH 正确。

　　C、NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式

　　D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl- 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

　　8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

　　A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

　　B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

　　C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

　　D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

　　9、下列离子方程式正确的是

　　A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

　　B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

　　C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-

　　D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

　　10.常温下，下列有关叙述错误的是

　　A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

　　B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

　　C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-

　　D.常温下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+

　　11.现有几种离子：

　　阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

　　阴离子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

　　A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

　　①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

　　②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

　　③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液

　　④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

　　⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

　　A B C

　　⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

　　⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

　　12.已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

　　(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

　　【提出假设】

　　假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。

　　【设计实验方案】

　　为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

　　假设①方案：

　　假设②方案：

　　(2)根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设①”或“假设②”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。

　　(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

　　【课后训练】

　　学案3参考答案：

　　选择题 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

　　11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol

　　12.(1)①Br2;②Fe3+ 假设①方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。假设②方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色

　　(2)假设② ;不可行;因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。

　　(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ

《离子反应》的教学设计3篇（扩展4）

——《离子反应》教学设计10篇

《离子反应》教学设计1

　　一、设计思路：

　　学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

　　二、教学目标分析

　　知识与技能

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

　　过程与方法

　　通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　情感态度与价值观

　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点

　　离子反应概念及其发生的条件

　　四、教学难点

　　离子方程式的书写

　　五、教学方法实验探究法

　　六、教学准备

　　1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

　　2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

　　3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

　　4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

　　5、学生每人一分学案

　　七、教学过程

　　【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

　　那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液

　　[思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液中的

　　离子

　　实际发生反应的

　　离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl2

　　[教师]从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：

　　[板书]反应前反应后

　　cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

　　[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。

　　[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。

　　[教师]上述反应中cu2+和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：

　　[板书]ba2++so42-==baso4↓

　　[教师]这种式子叫离子方程式。

　　[板书]二、什么叫离子方程式？

　　用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]复分解型离子反应发生的条件

　　条件之一——生成沉淀

　　[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——放出气体

　　[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入

　　几滴(2-3滴)酚酞溶液，

　　再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——生成水

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

　　[板书]四、离子方程式书写的一步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；

　　难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4

　　[教师归纳]判断离子方程式的正误应注意:

　　1、反应是否符合客观事实或化学规律

　　2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。

　　3、栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

　　[学生练习]课本34页第6题

　　[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的`书写（学生分组进行练习）

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[板书]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　[学生练习]课本34页第5题

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。

　　如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　附《离子反应及其发生的条件》学案

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　4、

　　中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　中加入3ml的bacl2溶液

　　［思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶

　　液中的离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液

　　中的离子

　　实际发生

　　反应的离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl

　　[结论]一、什么叫离子反应？

　　[结论]二、什么叫离子方程式？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[结论1]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[结论2]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液

　　中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[结论3]离子反应发生的条件之一______________________

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[结论]四、离子方程式书写的步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、co2通入足量的澄清石灰水

　　2、k2co3+hcl

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。

　　[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[结论]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

《离子反应》教学设计2

　　一、设计思路：

　　学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

　　二、教学目标分析

　　知识与技能

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

　　过程与方法

　　通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　情感态度与价值观

　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点

　　离子反应概念及其发生的条件

　　四、教学难点

　　离子方程式的书写

　　五、教学方法实验探究法

　　六、教学准备

　　1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

　　2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

　　3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

　　4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

　　5、学生每人一分学案

　　七、教学过程

　　【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

　　那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液

　　[思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液中的

　　离子

　　实际发生反应的

　　离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl2

　　[教师]从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：

　　[板书]反应前反应后

　　cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

　　[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。

　　[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。

　　[教师]上述反应中cu2+和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：

　　[板书]ba2++so42-==baso4↓

　　[教师]这种式子叫离子方程式。

　　[板书]二、什么叫离子方程式？

　　用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]复分解型离子反应发生的条件

　　条件之一——生成沉淀

　　[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——放出气体

　　[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入

　　几滴(2-3滴)酚酞溶液，

　　再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——生成水

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

　　[板书]四、离子方程式书写的一步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；

　　难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4

　　[教师归纳]判断离子方程式的正误应注意:

　　1、反应是否符合客观事实或化学规律

　　2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。

　　3、栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

　　[学生练习]课本34页第6题

　　[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[板书]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　[学生练习]课本34页第5题

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。

　　如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　附《离子反应及其发生的条件》学案

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　4、

　　中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　中加入3ml的.bacl2溶液

　　［思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶

　　液中的离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液

　　中的离子

　　实际发生

　　反应的离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl

　　[结论]一、什么叫离子反应？

　　[结论]二、什么叫离子方程式？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[结论1]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[结论2]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液

　　中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[结论3]离子反应发生的条件之一______________________

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[结论]四、离子方程式书写的步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、co2通入足量的澄清石灰水

　　2、k2co3+hcl

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。

　　[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[结论]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

《离子反应》教学设计3

　　一、设计思路：

　　学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

　　二、教学目标分析

　　知识与技能

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

　　过程与方法

　　通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　情感态度与价值观

　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点

　　离子反应概念及其发生的条件

　　四、教学难点

　　离子方程式的书写

　　五、教学方法实验探究法

　　六、教学准备

　　1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

　　2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

　　3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

　　4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

　　5、学生每人一分学案

　　七、教学过程

　　【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

　　那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液

　　[思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液中的

　　离子

　　实际发生反应的

　　离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl2

　　[教师]从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：

　　[板书]反应前反应后

　　cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

　　[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。

　　[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。

　　[教师]上述反应中cu2+和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：

　　[板书]ba2++so42-==baso4↓

　　[教师]这种式子叫离子方程式。

　　[板书]二、什么叫离子方程式？

　　用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]复分解型离子反应发生的条件

　　条件之一——生成沉淀

　　[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——放出气体

　　[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入

　　几滴(2-3滴)酚酞溶液，

　　再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——生成水

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

　　[板书]四、离子方程式书写的一步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；

　　难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4

　　[教师归纳]判断离子方程式的正误应注意:

　　1、反应是否符合客观事实或化学规律

　　2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。

　　3、栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

　　[学生练习]课本34页第6题

　　[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[板书]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　[学生练习]课本34页第5题

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。

　　如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　附《离子反应及其发生的条件》学案

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　4、

　　中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　中加入3ml的bacl2溶液

　　［思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶

　　液中的离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液

　　中的离子

　　实际发生

　　反应的离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl

　　[结论]一、什么叫离子反应？

　　[结论]二、什么叫离子方程式？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[结论1]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[结论2]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液

　　中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[结论3]离子反应发生的条件之一______________________

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[结论]四、离子方程式书写的步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、co2通入足量的澄清石灰水

　　2、k2co3+hcl

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。

　　[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[结论]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的.本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

《离子反应》教学设计4

　　一、设计思想

　　化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

　　1、教材分析

　　课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

　　2、学情分析

　　学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

　　二、教学目标

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　三、教学重点与难点

　　离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　四、教学方法

　　实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

　　以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

　　五、教学程序的设计与安排

　　1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。

　　2、实验探究：

　　完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。

　　[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：

　　表一：

　　小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。

　　[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。

　　小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。

　　3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后

　　Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

　　Ba2+ Cl—

　　这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。

　　4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　反应后溶液中的离子

　　生成的物质

　　离子方程式

　　Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

　　Na2CO3溶液中加HCl

　　NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

　　填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

　　5、思考与交流：离子反应的应用。

　　设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

　　7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

　　8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题

　　六、教学反思

　　本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

《离子反应》教学设计5

　　一、指导思想与理论依据

　　“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

　　在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

　　二、教材分析与处理

　　教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

　　三、学情分析

　　学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

　　四、本节课教学目标设计

　　知识与技能：

　　1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

　　2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

　　3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　过程与方法：

　　1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

　　2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

　　3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

　　情感态度与价值观：

　　1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

　　3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

　　【重点】

　　1、电解质和非电解质概念。

　　2、电离的概念，电离方程式的书写。

　　【难点】电解质的电离过程的理解。

　　五、教学准备

　　1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

　　2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教学基本思路

　　本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　七、教学方法

　　实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

《离子反应》教学设计6

　　教学目标

　　1、了解离子反应的含义。

　　2、了解离子方程式的含义。

　　3、学会离子方程式的书写。

　　教学重点：离子方程式的书写

　　教学难点：离子方程式的含义

　　教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

　　[前置练习]

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

　　[板书]第五节、离子反应、离子方程式

　　[展示目标]

　　[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

　　[学生回答]

　　[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　[板书]一、离子反应

　　[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

　　⑴氧化铜和西硫酸溶液

　　⑵锌投入到盐酸中

　　⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

　　⑷氢气还原氧化铜

　　[学生回答]

　　[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）

　　②有离子参与

　　[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

　　[阅读讨论]

　　[问题探索]

　　1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　两个反应式表示的含义是否一样？

　　3、表示哪一类物质间的反应？

　　[学生回答]

　　[板书]二、离子方程式

　　1、定义

　　2、含义：表示一类反应

　　[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容

　　[板书]三、离子方程式的书写

　　[学生回答]

　　[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒

　　[练习]书写下列离子方程式：

　　1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

　　2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

　　3、氯气通入水中

　　4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

　　[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

　　[作业]《基础训练》P40、9题。

《离子反应》教学设计7

　　一、教材分析

　　本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

　　二、教学目标分析

　　1.知识与技能

　　（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

　　（2）了解离子反应的定义和实质；

　　（3）能正解书写离子方程式

　　2.过程与方法

　　（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；

　　（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

　　（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

　　三、教法分析

　　本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

　　四、教学重点难点

　　重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

　　难点：电离，用物质结构解释电离。

　　五、教学设计过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。

　　积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

　　创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。。

　　回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

　　根据所学内容，学生

　　通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

　　解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

　　学生听讲

　　引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

　　实验探究：1.向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

　　讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

　　观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

　　①认识物质的导电性，②引出电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。

　　增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

　　总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。

　　引出：电解质非电解质概念

　　学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

　　在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

　　利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质

　　学生进一步理解记忆

　　加深对电解质非电解质的理解

　　解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）

　　回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

　　引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

　　提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

　　学生思考

　　讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

　　学生理解记忆

　　通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

　　引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

　　学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

　　培养学生独立思考问题解决问题的能力。

　　六、板书设计

　　离子反应——电解质的电离

　　概念：电解质

　　非电解质

　　电离

　　电离方程式

　　七、教学反思

　　本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

《离子反应》教学设计8

　　一、教材分析

　　“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

　　在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的.本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

　　《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水*。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水*较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

　　2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

　　3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

　　三、教学目标

　　1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

　　2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

　　3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

　　4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

　　四、教学重点

　　1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

　　2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

　　3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

　　五、教学难点

　　1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

　　2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

　　教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

　　学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

　　设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

　　（二）环节二

　　1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

　　教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

　　学生活动：

　　（1）讨论导电的条件。

　　（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

　　（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

　　（4）得出电离、电解质等概念。

　　（5）书写电离方程式。

　　（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

　　设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

　　2.引入化学史，明确电离的条件。

　　教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

　　学生活动：

　　（1）提出假设并寻找证据。

　　（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

　　设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

　　3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

　　教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

　　学生活动：（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

　　（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

　　设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

　　（三）环节三

　　1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

　　教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

　　学生活动：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

　　（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

　　（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”

　　的步骤书写离子方程式。

　　拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

　　设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

　　2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

　　教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

　　学生活动：（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

　　（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

　　设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

　　（四）环节四

　　1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

　　教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

　　学生活动：（1）从离子角度认识粗盐的成分。

　　（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

　　（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

　　（4）书写该过程中的离子方程式。

　　设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

　　2.形成解决真实复杂问题的思路。

　　教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

　　学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

　　设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

《离子反应》教学设计9

　　一、设计思路：

　　学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

　　二、教学目标分析

　　知识与技能

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

　　过程与方法

　　通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　情感态度与价值观

　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点

　　离子反应概念及其发生的条件

　　四、教学难点

　　离子方程式的书写

　　五、教学方法实验探究法

　　六、教学准备

　　1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

　　2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

　　3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

　　4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

　　5、学生每人一分学案

　　七、教学过程

　　【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

　　那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液

　　[思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液中的

　　离子

　　实际发生反应的

　　离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl2

　　[教师]从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：

　　[板书]反应前反应后

　　cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

　　[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。

　　[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。

　　[教师]上述反应中cu2+和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：

　　[板书]ba2++so42-==baso4↓

　　[教师]这种式子叫离子方程式。

　　[板书]二、什么叫离子方程式？

　　用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]复分解型离子反应发生的条件

　　条件之一——生成沉淀

　　[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——放出气体

　　[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入

　　几滴(2-3滴)酚酞溶液，

　　再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——生成水

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

　　[板书]四、离子方程式书写的一步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；

　　难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4

　　[教师归纳]判断离子方程式的正误应注意:

　　1、反应是否符合客观事实或化学规律

　　2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。

　　3、栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

　　[学生练习]课本34页第6题

　　[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[板书]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　[学生练习]课本34页第5题

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。

　　如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　附《离子反应及其发生的条件》学案

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　4、

　　中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　中加入3ml的bacl2溶液

　　［思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶

　　液中的离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液

　　中的离子

　　实际发生

　　反应的离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl

　　[结论]一、什么叫离子反应？

　　[结论]二、什么叫离子方程式？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[结论1]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[结论2]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液

　　中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[结论3]离子反应发生的条件之一______________________

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[结论]四、离子方程式书写的步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、co2通入足量的澄清石灰水

　　2、k2co3+hcl

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。

　　[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[结论]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

《离子反应》教学设计10

　　第二课时

　　一、教材分析

　　本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

　　二、教学目标

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。

　　3、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

　　4、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

　　5、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点与难点：

　　教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件

　　教学难点：离子方程式的书写步骤

　　四、教学过程

　　导入新课：

　　复习：电解质和电离的概念。

　　过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？

　　板书：

　　二、离子反应及其发生条件

　　推进新课：

　　老师：演示实验2—1、（要求学生观察并写出完成化学方程式）

　　学生：1、试管无现象2、试管有白色沉淀。

　　老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。

　　过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。

　　板书：1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　过度：那么离子反应怎么来表示呢？

　　板书：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　过度：那么如何书写离子方程式呢？

　　板书：离子方程式的书写步骤

　　老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。

　　老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。

　　板书：写、拆、删、查

　　练习：练习习题

　　老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？

　　（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

　　A、强酸：H2SO4、HCl、HNO3

　　B、强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　C 、可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）

　　D、有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。

　　（2）仍用化学式表示的物质

　　A、难溶物质：BaSO4、Cu（OH）2等

　　B、难电离物质：水等

　　C、气体：CO2、H2、SO2等

　　D、单质：H2、Na、I2、O2等

　　E、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：

　　1、盐酸与氢氧化钠溶液中和

　　2、硫酸中加入氢氧化钾溶液

　　3、澄清石灰水中滴入硝酸

　　H+ + OH—== H2O

　　4、氢氧化铜溶于盐酸

　　Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O

　　对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？

　　学生：H+＋＋OH—＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　老师：离子方程式的书写我们还应当注意：

　　（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

　　例：

　　1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32—+H+==H2O+CO2↑

　　2、KHSO4与BaCl2反应：SO42—+Ba2+==BaSO4↓

　　老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？

　　板书：复分解反应发生的条件：

　　1．有气体生产（生产挥发性物质）

　　2．有沉淀生产（生产难溶物）

　　3．有水生成（生产难电离的物质）

　　离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

　　作业布置：P34

　　10、11。

　　板书设计：

　　二、离子反应及其发生条件

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　离子方程式的书写步骤

　　写、拆、删、查

　　复分解反应发生的条件：

　　1．有气体生产（生产挥发性物质）

　　2．有沉淀生产（生产难溶物）

　　3．有水生成（生产难电离的物质）

　　离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

《离子反应》的教学设计3篇（扩展5）

——氧化还原反应教学反思5篇

氧化还原反应教学反思1

　　20xx年7月的大连市骨干教师研训，我上了一节观摩课，题目是《感受氧化还原反应》。从准备到授课结束，受益颇深！

　　首先，通过准备阶段的查阅资料，进行教学设计，实验准备等工作，让我体会到了教学研究的乐趣。其次，在授课过程中，我的心理素质、等方面也有了提升。最后，课后的反思对我的反思性研究提供了有力的素材。

　　本节课，依据“从生活走近化学，从化学走向社会”的"新课程理念来组织教学内容。将整个教学内容分为三个板块，第一个板块，从生活实践感受氧化还原反应的存在；第二个板块，通过原电池实验感受氧化还原反应的实质；第三个板块，利用氧化还原理论解决汽车尾气污染问题感受氧化还原反应的价值。

　　在教学过程中，脱氧剂的实验贴近学生生活，而且应用了先进数字化实验技术，既体现了贴近学生生活的新课程理念，又体现了新课程时代性的特征。Vc的还原性实验，采用了微型实验，氧化剂选用了以前学生了解而且后续还要深入学习的Fe3＋。原电池实验的成功点在于教学深度的控制，只要直观体现出氧化还原的实质即可，不能深入分析原电池的工作原理。汽车尾气处理问题是社会热点问题，三元催化技术是科技的前沿技术，这既有利于引起学生的兴趣，更重要的是可以引发学生学习的成就感，感受化学学习的价值，为内在学习动机的激励有积极作用。

　　“感受”是本节课的核心，所以学生情感、态度、价值观的发展是本节课的核心目标。同时，注重过程与方法目标的达成，使本节课的“立体感”更加突出。而对知识技能目标的弱化更是对传统教学设计理念的一种颠覆。这些也是新课程“新”的体现。

　　当然，这节课也明显的暴露出我的不足。青年教师对课堂的掌控经验不足，尤其在开放讨论脱氧剂实验方案的设计汇报环节明显感觉对方案的评价不是很到位。

　　这些成功的经验是我今后工作中要继续发扬的，而不足则需要进一步改进。

　　课虽然上完了，但是余味仍然萦绕在嘴边，对于这堂课更加深入的反思还需要随着经验的积累和理论的提升继续进行。这堂课对我的启示是使我受益终身的。

氧化还原反应教学反思2

　　“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位，氧化还原反应教学反思。新课程标准要求理科高考学生不仅要学好“氧化还原反应”的基本内容，氧化还原反应的基本规律，氧化还原反应的常用表示方法，而且还要掌握与“氧化还原反应”直接相关的元素化合物、电化学和有机化学等知识。

　　高一新生对氧化还原反应的认识只是直观的从得失氧的角度进行判断，对氧化反应和还原反应的关系则认为是相互独立的。在教学过程中要引导学生由得失氧的形式上判断过渡到化合价变化氧化还原反应特征的认识，再过渡到电子转移原子结构本质上的认识。

　　首先氧化还原反应吐逊娜依" TITLE="氧化还原反应教学反思吐逊娜依" />中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。

　　仔细观察反应中的物质，其元素化合价必然发吐逊娜依" TITLE="氧化还原反应教学反思吐逊娜依" />生变化。因此我们可以通过标元素化合价的方法判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失。

　　另一方面，氧化还原反应中的另一个难点是电子转移问题，学生在学习过程中经常搞错。电子转移数量，得失电子的数量在教学过程中需要不断的强化学生的认识，多看多练。

　　作为一个新教师刚开始教学，经验方面存在着很大的缺陷，这就需要花很大的时间来弥补，教学反思《氧化还原反应教学反思》。高一的化学对我来说并不难，但是现在要教学生，那么工作就得做到细，比起自己会做题又上升了一个层次，不仅要知其然，还要知其所以然。

　　在课堂上本节课属于抽象概念的学习，学生学习起来容易感觉枯燥乏味，怎么积极调动学生的`学习积极性，课堂气氛是本节内容需要注意的方面。怎么样可以调动学生的上课积极性，让学生有兴趣来听来学，做到真正的师生互动，这里面我认为老师怎么样来引导，问题的设置都是一门很大的学问，讲授的方法也很重要，学生有没有跟上老师的节奏，一步一步过来，理解、接受。

　　学生在刚开始学习时，学生如果理解了，会做了，那就会觉得比较容易，学习的信心就大了，反之如果一开始就碰到难关，错了很多，就会认为很难，较难接受，之后讲解的再详细，效果也不是很好。

　　所以第一遍教学的时候就要让学生跟上思路，由老师多举例，给以正确的示范，让学生跟着老师的思路，一步一步来，使得学生有一个从理解到整合到熟练的过程。等学生差不多会了，再让他们自己练，这样效果显然会好很多的。

　　因为刚开始教，知识层面上虽然没有什么大问题，但是如何把课讲好，如何把知识有系统有层次的传授给学生就不顺手了。还包括新课的引入，知识的前后衔接，内容的合理过渡等等，这些都需在今后的教学中进一步的提高。

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　　20xx年10月16日

氧化还原反应教学反思3

　　古人云：“教然后知困，知困然后能自强也。”教学反思是一种具有指向性、针对性的行为，是一种需要认真思索乃至极大努力的过程。如果一个教师仅仅满足于获得经验而不对经验进行深入的思考，那么，即使是有20年的教学经验，也许只是一年工作的20次重复，除非善于从经验反思中吸取教益，否则就不可能有什么改进。永远只能停留在一个新手型教师的水准上。教师通过反思，不断研究、改进、优化教学行为的自我完善过程，是教师专业能力发展的最有效途径之一。本人对《氧化还原反应》第一课时课后反思如下：

　　1、得：

　　这节课复习能按照预先设计的教学程序进行，从得失氧入手复习氧化还原反应，使学生通过讨论认识到氧化还原反应与化合价的关系，再进一步挖掘化合价与电子转移的.密切联系，使学生从本质的角度认识氧化还原反应。这个过程使学生能由表及里认识事物，也是辩证唯物主义观念的一次体现和应用。在复习氧化还原反应中适时使用双线桥法，从得失氧、被氧化被还原入手到化合价升降到电子转移，为下次课学习氧化还原反应的表示方法打下伏笔。

　　2、失：

　　在复习时没有把氧化剂还原剂概念给出，却运用了学生初中所学的浅显知识，指出了部分反应的氧化剂还原剂，有点分散本节的重点了，也使得部分学生对此概念没形成认识，使本节的难度加大了。

　　3、改：

　　氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物只字不提，使学生从两个角度认识氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的特征及本质。

氧化还原反应教学反思4

　　本节的教学目标是在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，课堂上没有新内容，重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但非常必要。通过对两个反应（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）讨论，说明初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反尖的概念，将氧化还原反应扩大到虽没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。

　　在教学中发现学生理解能力不强，水*参差不齐，个别学生连最基本的元素符号都不会，哪里谈得上反应类型，所以虽然知识简单但课堂上还是不能急于求成，注意做好初高中衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础，为此可补充一些练习，如：

　　各写出一个符合下列条件的方程式

　　1、两种单质化合、单质与化合物化合

　　2、一种物质分解成两种物质，一种物质分解成三种物质等等

氧化还原反应教学反思5

　　“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位，氧化还原反应教学反思。新课程标准要求理科高考学生不仅要学好“氧化还原反应”的基本内容，氧化还原反应的基本规律，氧化还原反应的常用表示方法，而且还要掌握与“氧化还原反应”直接相关的元素化合物、电化学和有机化学等知识。

　　高一新生对氧化还原反应的认识只是直观的从得失氧的角度进行判断，对氧化反应和还原反应的关系则认为是相互独立的。在教学过程中要引导学生由得失氧的形式上判断过渡到化合价变化氧化还原反应特征的认识，再过渡到电子转移原子结构本质上的认识。

　　首先氧化还原反应吐逊娜依" TITLE="氧化还原反应教学反思吐逊娜依" />中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。

　　仔细观察反应中的物质，其元素化合价必然发吐逊娜依" TITLE="氧化还原反应教学反思吐逊娜依" />生变化。因此我们可以通过标元素化合价的方法判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失。

　　另一方面，氧化还原反应中的另一个难点是电子转移问题，学生在学习过程中经常搞错。电子转移数量，得失电子的数量在教学过程中需要不断的强化学生的认识，多看多练。

　　作为一个新教师刚开始教学，经验方面存在着很大的缺陷，这就需要花很大的时间来弥补，教学反思《氧化还原反应教学反思》。高一的"化学对我来说并不难，但是现在要教学生，那么工作就得做到细，比起自己会做题又上升了一个层次，不仅要知其然，还要知其所以然。

　　在课堂上本节课属于抽象概念的学习，学生学习起来容易感觉枯燥乏味，怎么积极调动学生的学习积极性，课堂气氛是本节内容需要注意的方面。怎么样可以调动学生的上课积极性，让学生有兴趣来听来学，做到真正的师生互动，这里面我认为老师怎么样来引导，问题的设置都是一门很大的学问，讲授的方法也很重要，学生有没有跟上老师的节奏，一步一步过来，理解、接受。

　　学生在刚开始学习时，学生如果理解了，会做了，那就会觉得比较容易，学习的信心就大了，反之如果一开始就碰到难关，错了很多，就会认为很难，较难接受，之后讲解的再详细，效果也不是很好。

　　所以第一遍教学的时候就要让学生跟上思路，由老师多举例，给以正确的示范，让学生跟着老师的思路，一步一步来，使得学生有一个从理解到整合到熟练的过程。等学生差不多会了，再让他们自己练，这样效果显然会好很多的。

　　因为刚开始教，知识层面上虽然没有什么大问题，但是如何把课讲好，如何把知识有系统有层次的传授给学生就不顺手了。还包括新课的引入，知识的前后衔接，内容的合理过渡等等，这些都需在今后的教学中进一步的提高。

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　　20xx年10月16日

《离子反应》的教学设计3篇（扩展6）

——反应心情不好的句子3篇

反应心情不好的句子1

　　1. 假如你想要一件东西，就放它走。它若能回来找你，就永远属于你;它若不回来，那根本不是你的。

　　2. 对待爱人最残忍的方式，不是爱恨交织，不是欺骗背叛，而是在极致的疼爱之后，逐渐淡漠的爱。

　　3. 你突然点醒了我，我们的相识能够以年计算了，你找到你爱的，而我，还在原地徘徊着。

　　4. 如果我从没遇见你，如果我从没爱上你，如果我一开始没坚信，也许我就不会是现在的这个自己。

　　5. 有的人与人之间的相遇就像是流星，瞬间迸发出令人羡慕的火花，却注定只是匆匆而过。

　　6. 有点落寞，我不懂该怎么说，让它在无声中逝去，我走了，其实它没有来过，只是夜晚心异常柔软。

　　7. 有时，爱也是种伤害。残忍的人，选择伤害别人，善良的人，选择伤害自己。

　　8. 爱情里，总有一个主角和一个配角，累的永远是主角，伤的永远是配角。

　　9. 暗恋，是独自销售的重感冒

　　10. 闭上眼睛，清理你的心，过去的就让它过去吧。

　　11. 不弃不离,永远在一起简单的话，还是那一句我爱你

　　12. 成长是一段稚心的疼痛，不计后果的那段，叫做青春。成长中，我们总是要经历深刻而沉痛的磨练，才能一步一步长大，长成无人能伤害，坚不可摧的模样。就像如今的我，不管遇

　　13. 出发之前永远是梦想，上路之后永远是挑战。

　　14. 初见你的时候绝对不知道后来会这么喜欢你

　　15. 当你深刻的体会到一个朋友离你越来越远的时候是她有对象的时候

　　16. 到什么困难，即使披荆斩棘，也会勇往直前。

　　17. 等你等到我花儿都谢了，可不可以不要再这样，不是我没有耐心，而是真的等待太久了

　　18. 第一天就哭了，还有比这更伤人的话，让我心死的更彻底一点么?

　　19. 掂起你的脚，伸长你的脖子，你也不及我的腿长，小短腿哼

　　20. 闺蜜，就该一起笑，一起疯，一起闹，一起潮到爆

反应心情不好的句子2

　　1，默然地笑着，却不知道心里再想什么，不想看，不想听。什么都没有意义了吧。茕茕孓立，形单影只。冷了，死了。

　　2，能冲刷一切地除了眼泪，就是时间，以时间来推移豪情，时间越长，抵触越淡，似乎一杯不时稀释地茶。

　　3，摘不到地星星老是最闪亮地，错过地片子老是最美观地，落空地老是最想获得地地，为什么欠好好爱护保重如今地？

　　4、我们曾经共擎一轮骄阳，共沐一夜风雨；我们曾经共饮一杯苦酒，共渡一湾水域……有了这些即使无缘获得你的一生，也足够让我回味每一个漫长的雨季。哑寂的喉咙未必就不会唱歌；离散的残局未必就写着凄凉。

　　5、一生中，我们会遇到很多人，从陌生到熟悉，从相知到相忘，一个简单、无奈的过程。犹如花开花落自有时，春去秋来无须问。不去问为什么，亦不再关注，你又遇见了谁，爱上了谁。

　　6、有人说过这个世界不会有永恒的爱情。你我之间，如果连短暂的爱情也无法存在，不如放开彼此。爱你，就让你去追寻你的幸福。只要你快乐，我也就快乐。

　　7、当你的心真的在痛，眼泪快要流下来的时候，那就赶快抬头看看，这片曾经属于我们的天空；当天依旧是那么的广阔，云依旧那么的潇洒，那就不应该哭，因为我的离去，并没有带走你的世界。

　　8、有一种距离，无法逾越；有一种想念，无法抹去。在疲惫的脑海里幻化他的身影，最终一片空白。我什么都没有，一种空洞的守望。以为爱对了，得到的寂寞却那么长。

　　9、面对着岁月摆下的筵席，我们相互微笑殷勤地劝酒，仿佛所有没说的爱恋与不舍，都收藏在语句的背后。因为我们都已明白，此去再也没有比手中这一杯更醇更美的酒了。

　　10、一个朋友很好，两个朋友就多了一点，三个朋友就未免太多了。知音，能有一个已经很好了，不必太多，如果实在没有，还有自己，好好对待自己，跟自己相处，也是一个朋友。

　　11、这天际的阴霾，是因为你的留恋，还是因为你的伤悲？你在她的青春里走过，留下了笑靥，在她的`花季里停留，温暖了想念，当你从她的雨季里消失时。泛滥了眼泪，你说你就只哭那一次……也就从那个时候，回忆，开始在心里残落。

　　12、还记得我们青春的摸样吗，多年之后，还会不会记得我们曾经傻傻的笑，一起漫步于校园。看着那一个个远去的背影，会不会我们也成为路人甲，随之消失在茫茫人海中。

　　13、一切都已烟消云散。原来握在手里的，不一定就是你所真正拥有的。人生很多时候需要自觉的放弃，因为拥有的同时，你也许正在失去，而放弃的时候，你也许又在重新获得。

　　14、再美的回忆，也成为了伤，再美的伤，都会痛的，忘了吧，别让自己的微笑，都这么牵强。不是每个优秀的人，都适合与你一起天荒地老，有的人，是用来成长的，有的人，是用来怀念的，有的人，是用来一起生活的……

　　15、来过就不曾离开，就似生命中你送我一程，我却记你一生，如果说“等待是一个过程，那么我愿意在这个过程中春暖花开”，曾经，多么美好的独白！在时光的深处招之既来，那些定格的往事在记忆的催残下，压缩成千年的琥珀，任时光变幻千年，依然通透依旧。

　　16、那抔冰冷的黄土，听不懂我的心情，那衰草在悲风中低鸣，是这些年来始终萦绕在心底的哭泣。我不敢回忆，母亲，是因为这回忆太痛太痛，而我的心太脆弱，我知道自己会在这疼痛中崩溃。

　　17、我不敢回忆往事，只是不愿意陷入伤悲，但这被锁住的伤痛还是被祭唤起。泪光中双亲慈祥的面容清晰起来，心中的伤痛也清晰起来。

　　18、看见花开，就明白终会调落，而有的花却还未来得及开放就已零落，埋藏在了冰冷的土壤里。本以为我们会像星与月有一段时间的相聚，却没想到我们的友谊一如未及开放的花朵，而他也只是在我人生路上匆匆划过的一颗流星。

　　19、曾记起，那是一个深邃的秋天，一记离伤的时光，站在村外的渡口，目送她忧忧向北。瞬间，迟疑的远行，带走了心中最美的风景，让风儿把浓郁的丁花香，带走、飘散，让心儿刻印下许多痛的痕迹……

　　20、有时候，莫名的心情不好，不想和任何人说话，只想一个人静静的发呆。有时候，夜深人静，突然觉得不是睡不着，而是固执地不想睡。有时候，听到一首歌，就会突然想起一个人。有时候，别人突然对你说，我觉得你变了，然后自己开始百感交集。丢了的自己，只能慢慢捡回来。

《离子反应》的教学设计3篇（扩展7）

——《酸碱中和反应》教学反思 (菁选3篇)

《酸碱中和反应》教学反思1

　　本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。

　　一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。

　　提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。

　　二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。

　　如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面--中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。

　　三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。

　　如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物--陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。

　　四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。

　　通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，

　　五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法--PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重

　　过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。

《酸碱中和反应》教学反思2

　　前两天有幸参加了县里面举行的实验优质课评选，回来以后对自己的教学设计和学生的课堂表现做了以下反思：

　　一、教学设计

　　1、刚开始音乐循环播放，幻灯片展示了我们学校开展的一些活动以及今年我们化学组开展分组实验时的照片，目的是对我们学校做一个正面的宣传，增强我校的知名度。

　　2、目标制定，本节课是在学习了酸的性质以后，对酸的性质进一步验证，所以目标认定为验证酸的化学性质和培养学生良好的实验习惯和小组合作的团队意识。

　　3、教学流程的设计

　　①演示实验(一个是把水倒入浓硫酸中，装置做了改进；一个是演示浓硫酸的脱水性，把浓硫酸加入到白糖中，制作黑面包)的设计，目的是激发学生的热情，培养学生学习化学的兴趣，其中第一个实验远距离观察不很清楚，不算很成功，但是考虑到弄成分组的话虽然装置经过了改进，但也存在危险性。第二个实验现象很明显，但可能是浓硫酸浓度的问题，现象好像迟了一点。

　　②分组实验设计，让学生稀盐酸和稀硫酸同时做实验，然后让学生对比实验现象，从而得出二者化学性质相似的原因，进而给学生从化学式分子构成的角度进一步讲明不完全相同的原因。

　　③达标拓展的设计，一道关于醋酸的中考题，目的是让学生从盐酸和硫酸的性质拓展到醋酸，更清楚的认识到酸的性质就是H+的性质。

　　④课件的设计，一共有五张幻灯片，没有一味的重复导学案上的东西，最后纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行旨在提示学生亲手实践的重要性，在音乐中结束本节课。

　　二、一点反思

　　成功之处：1、顺利完成了本节课酸的性质的教学，并通过分组实验加深了学生对知识的印象。

　　2、学生实验做的都很成功，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。

　　不足之处：1、本节课之前学生已经学习了酸的性质，对酸的知识有了较为深刻的认识，所以在实验时放手让学生去做。在描述实验现象时采用抢答的形式，成了学习好的同学表演的舞台，没有面向全体学生。这种现象导致了课堂生成太少，好不容易回答一个错误，也随即被改过来了，不利于学生对问题的深层次理解和掌握。

　　2、学生学习效果不佳，学生在实验时兴高采烈，但回答时却成为个别学生的表演，从这点来说，看似热闹的课堂，实则没有调动起所有孩子的积极性，如何利用实验这个*台激发学生的求知欲和表现欲显然没有做好。

　　3、所作的两个演示实验，没有起到应有的作用。第一个不够明显，学生距离较远；第二个反应慢了点，一点没有想象的学生的惊诧和惊呼的表情。

　　4、学生操作不够规范，老师只是做到了巡回指导，没有集中强调，仅仅在课件上要求学生要规范。

　　5、在课堂上酸的性质的实验时一个一个的做，还是一块放手让学生去做，课前也进行了思考。前者教师指导学生方便，学生实验可能更规范，但浪费时间，40分钟内能不能完成是问题。后者发挥了学生的主动性，也注重了学生实验的连贯性，但学生操作不够规范，这是在以后课堂中急需解决的问题。

　　6、课堂设计过于传统，没有多少亮点，而三中史老师的课无论是设计还是对学生的评价方法都是值得我们学习和借鉴的。

　　总之，在以后的教学中，我将更深入的研究学生、研究教材和教法，力争打造属于自己的高效课堂。

《酸碱中和反应》教学反思3

　　本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。

　　实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。与Mg(OH)2、Al(OH)3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。

《离子反应》的教学设计3篇（扩展8）

——离子反应教学反思 (菁选3篇)

离子反应教学反思1

　　本节课是高一必修教材《离子反应》的第二课时。对于学生已经知道了复分解反应发生的条件，以及电解质在水溶液中能够电离自由移动的离子。在此基础上，引导学生通过BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的微观模拟动画，得到电解质在水溶液中的反应本质，进而引出离子反应的概念以及离子方程式的概念。接下来通过三个探究实验探究离子反应发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过阅读，自主学习离子方程式的书写，使学生从被动接受知识向主动获取知识的方向转变。最后在练习过程中探究出酸碱中和反应的本质以及离子方程式的意义。

　　这是我本节课的设计思路。课后使我有所感，准备这节课大约一个星期，备课过程中，思考问题更全面了，不仅仅只研究教材本身的知识点，还考虑了学生自身的认知水*，实验动手操作能力，师生间如何互动，以及课堂突发事件的处理等方面进行考虑。在此期间进行了多次备课并不断的向身边的老师请教，使课的流程更合理，内容上更清晰明了。我时常对学生说学习是件苦差事，成功一定会给予那些真心付出的那些学生。做为老师的我们，不能只拿着我们以前的家当去教不同的学生。时代在变，学生在变，我的思想也需要不断的更新和转变，今后要不断的注入新的教育教学理念，借鉴其他老师的不同的教学方式和教学思路。

　　《离子反应》这节课，我从网上获取了有关《离子反应》的教学设计、教学课件、相关图片、flash模拟动画等资料。在此基础上整合了本节课。对于导课这一点，没有通过复习上节课所学知识去引课，而是选择一张诸葛亮七擒孟获的图片，讲述蜀军因误饮哑泉水中毒，而后又喝安乐泉泉水转危为安的故事，并提出问题，引出本节课的内容———离子反应。这样的确收到预期的效果，一下子产生了兴趣，激发了学生探究知识的欲望。课后我反思之后，觉得也有不妥的地方。如果把图片换成一个短的视频，会比教师讲述故事要好。此外，不应该直接把问题的答案告诉给同学们，应该让学生带着疑问去学习本节课。

　　对于学生知识水*相对薄弱这一现状，在整个教学过程中，主要采取学生通过实验主动探究模式和学生自主学习模式相结合的方式。因此，并没有简单的把离子反应发生条件直接教授给学生。而是通过教师演示3个探究实验，并引导学生自主分析反应前后溶液中的离子，对比反应前后的离子，进而推出实际参加反应的离子，再通过实验现象推断其产物。最后得出离子方程式。学生在观察、思考、交流等方式得出离子反应发生条件之一———生成沉淀。学生通过探究实验2、3得到离子反应发生的另外的两个条件。这个过程学生是课堂的主体，每一个知识点都是学生通过观察、思考、交流、自主探究之后得出的，这样学生对知识的理解更深，记忆更牢固。与其他老师交流之后，发现学生参与课堂教学积极性较高，可以把教师演示实验改成学生演示实验，或者带学生进入实验室，分组进行实验，并发给每组学生一份学案，学生自己亲自动手，让学生体验获得知识的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣。

　　对于离子方程式的书写则采用的是自学方式。学生通过阅读教材，相互交流，得出离子方程式的书写步骤。经过一番讨论归纳出书写时的一些注意事项。为了加深认识，对简单离子方程式进行补充练习，由此得出中和反应的实质和离子方程式的意义。

　　在课的结尾部分，课堂上是做两道练习题结束本节课。课后反思之后，还是感觉这个部分处理的不好。这个部分应该对本节课知识进行升华，反思之后，觉得采用一种讨论的方式较好，讨论离子反应在生活中的意义。

　　以上就是我对《离子反应》这节课的一些想法，在今后工作中我会更多的进行反思，努力提高自身业务水*。

离子反应教学反思2

　　我在黑板上写下这样一个问题：将硫酸氢钠滴入氢氧化钡中和将氢氧化钡滴入硫酸氢钠中，其反应实质相同吗？

　　旁边我画出了一只烧杯，在烧杯上画了一只滴管。烧杯旁标着硫酸氢钠，滴管旁标着氢氧化钡。

　　有的学生很快叫起来：相同。我追问：为什么呢？答道：因为反应物相同的。

　　我继续问：只要反应物相同，生成物也是相同的吗？

　　学生们低下头来。过了一会有的学生回答：不是的。我说：能举出一个例子吗？

　　有的学生找出来了。提出碳与氧气反应，可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳。我再问：大家能分析一下原因吗？有的学生思考很积极：因为氧气的量不同。

　　我在黑板上分别写下了碳与氧气生成二氧化碳和一氧化碳的方程式。说：你们看，当反应物的量不同时，我们得到的生成物也是不同的。这里面就存在一个“量”的问题，大家在分析化学问题时，也一定要有“量”的观念，进行深入地思考。大家能否用“量”的观念再去看看我们提出的问题。

　　学生们开始在草稿纸上写了起来。但很多同学仍然是不知怎样动手。

　　我想这是学生在方法上存在问题。也就是一种程序性知识的问题。怎样去将“量”的观念成为一种具体可操作的知识呢？

　　我开始引导学生。

　　大家分析一下在烧杯中大家会“看到”哪些微粒？学生们马上回答：钠离子，氢离子，硫酸根离子，水分子。我又问：在滴管中有哪些微粒？学生回答：钡离子，氢氧根离子。看来，学生们在分析微粒这方面掌握得不错。

　　我接着问：如果将他们混合，你们说这些微粒哪些将“打仗”？学生回答：氢离子与氢氧根离子；钡离子与硫酸根离子。学生们在定性分析离子反应方面也挺好的。这是上节课的内容了。

　　我说：好了。现在我假设，如果滴管中滴下了一个钡离子，你们觉得会同时滴下多少个氢氧根离子？学生们回答：两个。

　　我在滴管旁边标出一个钡离子，两个氢氧根离子。

　　我继续说：下面烧杯是氢离子与硫酸根离子的海洋，里面有足量的氢离子与硫酸根在哪儿“守株待兔”，你们想想，这一个钡离子，两个氢氧根离子一旦闯入进去，会发生什么现象？

　　学生们笑着说：氢离子来消灭氢氧根离子，硫酸根来消灭钡离子。我追问：将用去多少个氢离子，多少个硫酸根离子？

　　学生们说：两个氢离子，一个硫酸根离子。

　　我在黑板上写出两个氢氧根离子，一个钡离子，两个氢离子，一个硫酸根离子。我说：你们看，参加反应的离子我们清楚了，他们的量我们也分析出来了，你们能用离子反应式表示出将氢氧化钡滴入硫酸氢钠中反应的实质吗？大家自己动手试试。

　　学生们写了出来，一个钡离子，两个氢氧根子，一个硫酸根离子，两个氢离子反应生成了一个硫酸钡和两个水分子、但有一个细节问题我强调了一下，有的学生硫酸钡忘了标沉淀符号。

　　我说：你们看，我们分析微粒在水溶液中行为有三个过程：第一个过程是分析微粒的种类；第二个过程是分析哪些微粒间发生反应；第三个过程是分析这些微粒是按怎样的量进行反应的。现在大家再来自己分析一下将硫酸氢钠向氢氧化钡中滴加的反应，也用离子方程式表示出来。

　　学生们有了这种程序性知识后，他们分析还是很快的。我检查了一下，大部分学生写得很好。

　　我又抛出我的第二个问题：将硫酸氢钠向氢氧化钡中滴加，请大家写出下面离子方程式：一是氢氧化钡溶液刚好呈现中性的离子方程式，二是刚好将钡离子沉淀完全的离子方程式。

　　学生们都低下头，在纸上画了起来。我看到有的学生在滴管边标出一个氢离子，一个硫酸根离子，下面画出了大量的钡离子和氢氧

　　根离子。有的学生问我：这不是与上面的一个反应实质是一样的吗？氢离子完全反应，硫酸根也完全反应。

　　这说明，他们理解题意上存在偏差。

　　我问：下面烧杯里有大量的钡离子和氢氧根离子，你一个氢离子滴入进去能够使溶液呈现中性吗？

　　学生们开始明白了，原来这里滴入的氢氧化钡的量是不个同的。

　　我说：假设这时烧杯里有100个氢氧根离子，有多少个钡离子？学生回答：有50个。

　　我说：好，现在我们如果要使溶液呈现中性，需要滴入多少个氢离子？学生回答：100个。我追问：同时滴入了多少个硫酸根离子？学生答道：100个。

　　我在黑板上写出：100个氢氧离子，50个钡离子，100个氢离子，100个硫酸根离子。

　　我问：大家说，这样的量反应的结果是怎样的？

　　学生们说：有50个硫酸根离子过量。

　　我请学生们自己写出离子方程式。学生们写了出来，也知道将50去掉，使方程式最简化。

　　还有几位同学马上把第二种情况的离子方程式也写了出来。看来，学生们的知识迁移能力还是很强的，反应也极快。

　　这节课的任务我也觉得完成了。还有一点时间，我请学生们自己整理笔记。

离子反应教学反思3

　　备课中的教材分析：

　　1、初中已对电离、电离方程式不作要求，而离子化合物、共价化合物的概念教材也没有介绍，对其溶解过程学生是未知的，因此在教学中就不能一带而过。

　　2、对过程学习不能忽视，教材中在实验的引导下，配合新知识又给出3幅NaCl晶体溶解图，形象直观地表达了新知识的含义，为学生自主或讨论学习提供很好的资源，在教学中要充分发挥其作用。

　　3、要不要增加强电解质和弱电解质概念的教学。若讲，对第二课时学习离子方程式书写有帮助，但讲，学生接受起来有困难，对理解本节知识有难度，且这部分知识在选修4中能学习到，鉴于此，本节教学不增加强、弱电解质概念。对离子方程式书写决定给出常用弱酸、弱碱，让学生现有个印象，便于高二展开学习。

　　4、适当采用多媒体和学科的整合，降低教学难度。

　　教学后的反思：

　　1、学生对电解质、非电解质辨别和其导电性的辨别不够准确，在新课引入时，从复习物质分类法引入，目的在于让学生加深酸、碱、盐都属于化合物的认识，为学习电解质概念铺垫。在教学中，感觉这样教学能使知识前后衔接，取得较好效果。物质导电性的判断仍然是学生的弱点，关键是学生对导电的`条件尚属机械记忆阶段，用概念去解决问题还需一个过程。

　　2、学生对难溶的电解质理解有困难，这不要是学生对电离的条件理解不深刻，在今后的教学中，制作熔融条件下电离的课件，以加深学生的认识。

　　综上所述，在教学中改进教师教学行为的同时，而且更主要的是能改变教师的教学理念和教学方法，从而在更大程度上改进自己的教学行为，获得更好的教学效果。

《离子反应》的教学设计3篇（扩展9）

——高中化学离子反应知识点归纳 (菁选2篇)

高中化学离子反应知识点归纳1

　　1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

　　2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

　　3、离子方程式的书写。

　　（1）书写规则：

　　①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na+、O2—；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式。

　　②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

　　③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

　　④固体与固体物质反应不写离子方程式。

　　⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：

　　（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）

　　①写出反应的化学方程式：

　　②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的`物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl—=Cu2++2Cl—+BaSO4↓

　　例2：（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）

　　A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2—==Ag2S↓

　　B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO—+CO2+H2O==HCO3—+HClO

　　C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32—+2H+==CO2↑+H2O

　　D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3—+Ba2++2OH—==BaSO3↓+SO32—+2H2O

　　【解析】CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba（OH）2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3—+Ba2++OH—==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。

高中化学离子反应知识点归纳2

　　1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

　　3、用试纸检验气体：（以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

　　4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：

　　①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

　　②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

　　5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

　　6、焰色反应：（以K元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸溶液）。

　　7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

　　9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂。

　　10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

　　11、量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒（或量气管）使左右液面相*。

　　12、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。（拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。）

　　13、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

　　14、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

　　15、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

　　16、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　17、气体验满和检验操作：

　　①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

　　②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。）

　　③二氧化碳验满：将燃着的木条*放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

　　④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　18、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

　　19、皂化反应完成的标志：静置不分层。

　　20、引发铝热反应的操作：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

　　21、量取液体读数：视线应与刻度和液面凹液面最低点水*相切。

　　22、银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

　　23、固体加热至恒重的标志：连续两次称量质量差不超过0.1g。